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Por que o cálcio é geralmente mais reativo que o magnésio?
Por que o cálcio é geralmente mais reativo que o magnésio?
Passo 1
O enunciado pergunta por que o cálcio
é geralmente mais reativo que o magnésio
. Para responder vamos usar o conceito de reatividade de metais (facilidade de perder elétrons) e as propriedades atômicas que influenciam essa facilidade, como energia de ionização e tamanho atômico.
Passo 2
Definimos a reatividade de um metal pela facilidade em formar cátions, ou seja, em perder elétrons. A energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo chama-se primeira energia de ionização,
. Quanto menor
, mais fácil o metal perde seu elétron de valência e maior é sua reatividade.
Passo 3
Comparando valores experimentais, temos
Logo,
o que indica que é mais fácil remover um elétron de cálcio do que de magnésio.
Passo 4
Isso ocorre porque o raio atômico de cálcio é maior que o de magnésio, aumentando o efeito de blindagem pelos elétrons internos. Como o elétron de valência de
está mais distante do núcleo e menos atraído, a energia necessária para removê-lo (a
) é menor.
Passo 5
Em consequência, o cálcio perde elétrons com mais facilidade e reage de forma mais vigorosa com água, ácidos e halogênios do que o magnésio. Por isso dizemos que
é geralmente mais reativo que
.
Resposta
O cálcio é mais reativo que o magnésio porque possui menor primeira energia de ionização, devido ao seu maior raio atômico e maior blindagem eletrônica, o que facilita a remoção de elétrons.