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Por que o cálcio é normalmente menos reativo que o potássio?
Por que o cálcio é normalmente menos reativo que o potássio?
Passo 1
O enunciado pergunta por que o cálcio é normalmente menos reativo que o potássio. O conteúdo envolve tendências periódicas de reatividade metálica, especialmente energia de ionização e potenciais de redução, e vamos usar o posicionamento dos elementos na tabela periódica e seus respectivos valores de energia para explicar a diferença.
Passo 2
Na tabela periódica, o potássio está no grupo 1 e o cálcio no grupo 2, ambos no mesmo período. A reatividade dos metais costuma ser maior quanto mais à esquerda e mais abaixo estiverem. Como o potássio perde apenas um elétron para atingir a configuração eletrônica estável de gás nobre, ele tende a reagir mais facilmente que o cálcio, que precisa perder dois elétrons.
Passo 3
A energia necessária para remover o primeiro elétron (primeira energia de ionização) de
é menor do que a de
, e o cálcio ainda exige uma segunda energia de ionização para formar
. Em outras palavras,
logo o potássio se oxida (perde elétron) com muito mais facilidade que o cálcio.
Passo 4
Outra forma de ver é pelos potenciais padrão de redução:
O valor mais negativo para o par
indica que o potássio é um redutor mais forte, ou seja, mais reativo, do que o cálcio.
Passo 5
Resumindo, como o potássio perde um elétron com energia de ionização menor e tem potencial de redução mais negativo, ele reage mais facilmente do que o cálcio, que além de exigir energia maior para remover o primeiro elétron, ainda precisa remover um segundo elétron.
Resposta
O cálcio é menos reativo que o potássio porque precisa perder dois elétrons e tem energias de ionização mais altas, além de apresentar um potencial de redução menos negativo, o que torna sua oxidação (reação) mais difícil que a do potássio.