7.61 Use as configurações eletrônicas para explicar por que o hidrogênio exibe propriedades similares às de Li e F.
Passo 1
O enunciado pede para usar as configurações eletrônicas de hidrogênio
, lítio
e flúor
para explicar por que o hidrogênio apresenta semelhanças de comportamento tanto com
quanto com
. Vamos recorrer ao conceito de elétron de valência e à busca pela configuração de gás nobre.
Passo 2
Escrevemos as configurações eletrônicas de valência
Passo 3
Comparando
com
: ambos têm exatamente um elétron na camada externa (H em
; Li em
). Para alcançar a configuração do gás nobre anterior, perdem esse elétron, formando cátion
(H
e Li
). Por isso o hidrogênio pode exibir comportamento metálico e química semelhante à dos metais alcalinos como o lítio.
Passo 4
Comparando
com
: ambos estão a um elétron de completar a camada de valência (H precisa de um elétron para ter
; F precisa de um elétron para ter
). Ao ganhar um elétron, formam ânions
(H
e F
), exibindo comportamento não-metálico semelhante ao dos halogênios como o flúor.
Resposta
O hidrogênio se comporta como o lítio porque ambos têm um único elétron de valência e tendem a formar cátion
, e se comporta como o flúor porque ambos podem ganhar um elétron para completar sua camada, formando ânion
.