A 700 K a constante de equilíbrio K_{p} para a reação:
2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})}=2 \mathrm{NOCl}_{(\mathrm{g})}
apresenta o valor 0,26 . Preveja o comportamento das seguintes misturas, na mesma temperatura.
(a) P _{\text {NO }} (atm) = 0,15, P _{\text {CI2 }} (atm) = 0,31, P _{\text {NOCI }} (atm) = 0,11

Passo 1

Temos a reação
2\,\mathrm{NO}_{(g)} + \mathrm{Cl}_{2\,(g)} \;\rightleftharpoons\; 2\,\mathrm{NOCl}_{(g)}
cuja constante de equilíbrio em termos de pressão é
K_{p} \;=\;\frac{(P_{\mathrm{NOCl}})^{2}}{(P_{\mathrm{NO}})^{2}\,(P_{\mathrm{Cl_{2}}})}
e vale \,0,26 a 700 K. Para prever o sentido de deslocamento de uma mistura, calculamos o quociente de reação
Q_{p} \;=\;\frac{(P_{\mathrm{NOCl}})^{2}}{(P_{\mathrm{NO}})^{2}\,(P_{\mathrm{Cl_{2}}})}
e comparamos com K_{p}.

Passo 2

Substituímos os valores dados para a mistura:
P_{\mathrm{NO}}=0,15,\quad P_{\mathrm{Cl_{2}}}=0,31,\quad P_{\mathrm{NOCl}}=0,11.

Passo 3

Calculamos
Q_{p} =\frac{(0,11)^{2}}{(0,15)^{2}\times0,31} =\frac{0,0121}{0,0225\times0,31} =\frac{0,0121}{0,006975} \approx1,73.

Passo 4

Comparando Q_{p} com K_{p}:
Q_{p}\approx1,73 > K_{p}=0,26.
Como Q_{p}>K_{p}, a reação está com excesso de produto ( \mathrm{NOCl}) e, para chegar ao equilíbrio, desloca-se no sentido dos reagentes (sentido inverso).

Resposta

A mistura desloca-se para a esquerda, produzindo \mathrm{NO} e \mathrm{Cl_{2}}.

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