“A fórmula da base conjugada de um ácido tem um íon \mathrm{H}^{+}a menos do que o ácido. A fórmula do ácido conjugado de uma base tem um íon \mathrm{H}^{+}a mais do que a base.” Baseado nesta afirmação resolva as questões a seguir:
(a) Qual é o ácido conjugado de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}?

Passo 1

O enunciado pede o ácido conjugado de \mathrm{H}_2\mathrm{O}. O conteúdo aqui é o conceito de pares ácido–base de Brønsted: o ácido conjugado de uma base possui um íon \mathrm{H}^+ a mais que a própria base.

Passo 2

Tratando \mathrm{H}_2\mathrm{O} como base, adicionamos um próton para obter seu ácido conjugado:
\mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{H}^+ \;\longrightarrow\; \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+.

Resposta

O ácido conjugado de \mathrm{H}_2\mathrm{O} é \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+.

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