“A fórmula da base conjugada de um ácido tem um íon \mathrm{H}^{+}a menos do que o ácido. A fórmula do ácido conjugado de uma base tem um íon \mathrm{H}^{+}a mais do que a base.” Baseado nesta afirmação resolva as questões a seguir:
(b) a base conjugada de \mathrm{NH}_{3} ?

Passo 1

O enunciado quer a base conjugada de \mathrm{NH}_{3}. Pelo conceito de Brønsted–Lowry, a base conjugada de um ácido é a espécie que resulta da remoção de um íon \mathrm{H}^{+} desse ácido. Aqui estamos tratando \mathrm{NH}_{3} como o ácido de partida.

Passo 2

Removendo um íon \mathrm{H}^{+} de \mathrm{NH}_{3}, sobra um par de elétrons a mais e a fórmula fica
\mathrm{NH}_{3} - \mathrm{H}^{+} \;\longrightarrow\; \mathrm{NH}_{2}^{-}.

Resposta

\mathrm{NH}_{2}^{-} é a base conjugada de \mathrm{NH}_{3}.

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