Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais.
& FeSO4(aq)+Ag(s) não ocorre a reação & 2 AgNO3(aq)+Fe(s) Fe(NO3)2(aq)+2 Ag(s) & 3 Fe(SO4)(aq)+2 A ell(s) Al2(SO4)3(aq)+3 Fe(s) & Al2(SO4)3(aq)+Fe(s) não ocorre a reação ãçããçã
De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é:

Passo 1

O enunciado dá quatro reações de deslocamento simples entre metais sólidos e sais em solução aquosa. Para decidir se uma reação de substituição ocorre, comparamos a reatividade dos metais: um metal livre desloca o cátion de um sal se e somente se ele for mais reativo (mais eletropositivo) que o metal do cátion em solução.

Passo 2

Analisando as reações com prata e ferro:
A reação
FeSO4(aq)+Ag(s)tonão ocorre ã
mostra que Ag não desloca Fe^2+. Já
2,AgNO3(aq)+Fe(s)toFe(NO3)2(aq)+2,Ag(s)
mostra que Fe desloca Ag^+. Logo
Fe>Ag

Passo 3

Analisando as reações com alumínio e ferro:
3,FeSO4(aq)+2,Al(s)toAl2(SO4)3(aq)+3,Fe(s)
mostra que Al desloca Fe^2+. E
Al2(SO4)3(aq)+Fe(s)tonão ocorre ã
confirma que Fe não desloca Al^3+. Logo
Al>Fe

Passo 4

Combinando os resultados:
Al>Fe e Fe>Ag
segue-se imediatamente a ordem decrescente de reatividade.

Resposta

Al>Fe>Ag

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