A acetona em clorofórmio são duas substâncias líquidas totalmente miscíveis. Pode-se considerar esse sistema como um exemplo de solução ideal? Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, então o enunciado é: “Acetona e clorofórmio formam uma mistura totalmente miscível. É um exemplo de solução ideal? Justifique.” O conteúdo aqui é soluções ideais, ou seja, Raoult e entalpia de mistura. Para decidir, a gente vai precisar lembrar o que significa “solução ideal” (interações iguais) e analisar as moléculas de acetona e clorofórmio para ver se elas obedecem a isso.

Passo 2

O que é uma solução ideal?
  1. Teoricamente, numa solução ideal as forças de atração A–A, B–B e A–B são todas iguais.
  2. Na prática, isso faz a solução obedecer à Lei de Raoult em todas as composições:
pA = xA,pA^*, pB = xB,pB^*, ptotal=pA+pB
  1. Também significa que a entalpia de mistura é zero:
De
Se qualquer interação for mais forte ou mais fraca, ou se , não é ideal.

Passo 3

Agora olha acetona (CH₃–CO–CH₃) e clorofórmio (CHCl₃):
  • A acetona é polar, tem o grupo C=O que pode aceitar ligações de hidrogênio.
  • O clorofórmio tem um hidrogênio relativamente ácido ligado ao C, então ele pode “doar” uma ligação de hidrogênio ao oxigênio da acetona.
    Isso faz com que a interação A–B (acetona–clorofórmio) seja mais forte do que as A–A (acetona–acetona) e B–B (clorofórmio–clorofórmio).

Passo 4

Por ter interações A–B mais fortes, quando misturamos acontece:
  1. Entalpia de mistura negativa ( ), porque liberar essas ligações dá energia extra.
  2. Desvio negativo da Lei de Raoult—ou seja, a pressão de vapor da mistura é menor que a prevista por e .
    Tudo isso mostra que não é uma solução ideal.

Resposta

Não, a mistura acetona–clorofórmio não é um exemplo de solução ideal, pois há interação de ligação de hidrogênio entre as moléculas, gerando e desvio negativo da Lei de Raoult.

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