O ácido ascórbico (C6 H8 O6) é um composto hidrossolúvel conhecido como vitamina C . Uma solução preparada por meio da dissolução de 11 g de C6 H8 O6 em 250 mL de água. Calcule:
A concentração, em mol/litro da solução:

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem 11 g de ácido ascórbico (fórmula C₆H₈O₆) dissolvidos em 250 mL de água e pede a concentração em mol/L (molaridade). Isso é Química Analítica básica: a gente vai precisar da massa molar do ácido e da definição de molaridade, que é
C = nV
onde é o número de mols e o volume em litros.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar do ácido ascórbico. A gente soma as massas atômicas de cada átomo na fórmula C₆H₈O₆:
M = 6 times M C + 8 times M H + 6 times M O
Usando valores aproximados:
,
,
.

Passo 3

Calculando cada parte:
6 × 12,01 = 72,06 g/mol
8 × 1,008 = 8,064 g/mol
6 × 16,00 = 96,00 g/mol
Somando tudo:
M = 72,06 + 8,064 + 96,00 = 176,124 ,g/mol

Passo 4

Agora, a gente calcula quantos mols isso corresponde:
n = massamassa molar = 11,g176,124,g/mol approx 0,0625,mol

Passo 5

Por fim, usamos a definição de molaridade. O volume da solução é 250 mL, ou seja, 0,250 L. Então:
C = nV = 0,0625,mol0,250,L = 0,25,mol/L

Resposta

A concentração da solução é 0,25 mol/L.

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