O ácido ascórbico
é um composto hidrossolúvel conhecido como vitamina C . Uma solução preparada por meio da dissolução de 11 g de
de água. Calcule:
A concentração, em mol/litro da solução:
A concentração, em mol/litro da solução:
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem 11 g de ácido ascórbico (fórmula C₆H₈O₆) dissolvidos em 250 mL de água e pede a concentração em mol/L (molaridade). Isso é Química Analítica básica: a gente vai precisar da massa molar do ácido e da definição de molaridade, que é
onde
é o número de mols e
o volume em litros.
Passo 2
Primeiro, vamos achar a massa molar do ácido ascórbico. A gente soma as massas atômicas de cada átomo na fórmula C₆H₈O₆:
Usando valores aproximados:
,
,
.
Passo 3
Calculando cada parte:
6 × 12,01 = 72,06 g/mol
8 × 1,008 = 8,064 g/mol
6 × 16,00 = 96,00 g/mol
Somando tudo:
6 × 12,01 = 72,06 g/mol
8 × 1,008 = 8,064 g/mol
6 × 16,00 = 96,00 g/mol
Somando tudo:
Passo 4
Agora, a gente calcula quantos mols isso corresponde:
Passo 5
Por fim, usamos a definição de molaridade. O volume da solução é 250 mL, ou seja, 0,250 L. Então:
Resposta
A concentração da solução é 0,25 mol/L.