O ácido fluorídrico, HF(aq), não pode ser estocado em garrafas de vidro porque os compostos chamados silicatos presentes no vidro são atacados pelo \mathrm{HF}(a q). O silicato de sódio \left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SiO}_{3}\right), por exemplo, reage como a seguir:
\mathrm{NaSiO}_{3}+8 \mathrm{HF}( aq ) \longrightarrow
\mathrm{H}_{2} \mathrm{SiF}_{6}(a q)+2 \mathrm{NaF}(a q)+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l)
Qual a quantidade de matéria de HF necessária para reagir com 0,300 \mathrm{~mol} de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SiO}_{3} ?

Passo 1

O enunciado fornece a reação entre o silicato de sódio e o ácido fluorídrico e pede a quantidade de matéria de HF necessária para reagir completamente com 0,300 mol de \mathrm{Na_{2}SiO_{3}}. O conteúdo é estequiometria de reação química, usando as proporções dadas pelos coeficientes da equação balanceada.

Passo 2

Escrevemos a equação balanceada e extraímos a relação molar entre \mathrm{Na_{2}SiO_{3}} e HF:
\mathrm{Na_{2}SiO_{3}} + 8\,\mathrm{HF}(aq) \longrightarrow \mathrm{H_{2}SiF_{6}}(aq) + 2\,\mathrm{NaF}(aq) + 3\,\mathrm{H_{2}O}(l)
Dessa reação, 1 mol de \mathrm{Na_{2}SiO_{3}} consome 8 mol de HF.

Passo 3

Para reagir 0,300 mol de \mathrm{Na_{2}SiO_{3}}, a quantidade de HF necessária é
n(\mathrm{HF}) = 8 \times 0,300 = 2,40\;\mathrm{mol}.

Resposta

2,40\;\mathrm{mol}

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