O ácido fluorídrico, HF(aq), não pode ser estocado em garrafas de vidro porque os compostos chamados silicatos presentes no vidro são atacados pelo
. O silicato de sódio
, por exemplo, reage como a seguir:
aq
Quantos gramas de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reage com um excesso de
?
Quantos gramas de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reage com um excesso de
Passo 1
O enunciado dá a reação entre o silicato de sódio e o ácido fluorídrico:
pede a massa de
formada quando
mol de
reage com excesso de
. O conteúdo aqui é estequiometria: identificar o reagente limitante e usar proporções molares para achar moles de
, depois converter em gramas.
Passo 2
Como
está em excesso, o reagente limitante é
. Logo, todos os
mol de
serão consumidos.
Passo 3
Pela estequiometria da reação,
mol de
produzem
mol de
. Assim, os moles de
formados são
Passo 4
Calculamos a massa molar de
:
Então a massa de
é