O que acontece ao equilíbrio se adicionarmos mais reagente?

Passo 1

O enunciado pergunta o que ocorre com um sistema em equilíbrio químico quando se adiciona mais reagente. O conteúdo envolvido é o princípio de Le Chatelier e a comparação entre o quociente de reação Q e a constante de equilíbrio K.

Passo 2

Segundo o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio for perturbado, ele se ajusta no sentido de reduzir essa perturbação. No caso de adicionar reagente, o sistema “sente” um excesso de reagente e tende a consumi-lo para restabelecer o equilíbrio.

Passo 3

Para ver isso quantitativamente, considere uma reação genérica
\mathrm{aA + bB \rightleftharpoons cC + dD}
com constante de equilíbrio
K = \frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}}.
O quociente de reação é definido de forma análoga a K, mas usando as concentrações momentâneas:
Q = \frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}}.

Passo 4

Quando adicionamos mais de um reagente, por exemplo A, a concentração [A] sobe instantaneamente, fazendo o denominador de Q aumentar e, portanto, Q ficar menor que K (isto é, Q < K).

Passo 5

Como Q < K, o sistema não está mais em equilíbrio e responde deslocando-se no sentido de aumentar Q até que Q = K novamente. Esse deslocamento ocorre no sentido dos produtos, consumindo reagente e formando mais produto.

Resposta

O equilíbrio desloca-se para o lado dos produtos (sentido direto), consumindo parte do reagente adicionado e formando mais produto até restabelecer Q = K.

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