De acordo com o processo de respiração, calcule o número de moléculas presente em um volume de
de ar inspirado por um ser humano à temperatura corporal
, e pressão de 735 torr.
Passo 1
Beleza, olha só o que o enunciado tá pedindo: a gente tem um volume de ar inspirado de 2,25 L, à temperatura corporal de 37 °C e pressão de 735 torr, e quer saber quantas moléculas de ar isso corresponde.
Conteúdo: Lei dos gases ideais e número de Avogadro.
O que vamos precisar:
Conteúdo: Lei dos gases ideais e número de Avogadro.
O que vamos precisar:
- Converter a temperatura para Kelvin.
- Converter a pressão de torr para atm.
- Aplicar a equação dos gases ideais
para achar o número de mols . - Multiplicar
pelo número de Avogadro pra obter o total de moléculas.
Passo 2
Primeiro, as conversões:
- Temperatura:
- Pressão:
Passo 3
Agora aplicamos a lei dos gases ideais:
Onde:
Calculando:
Passo 4
Pra achar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro
:
Resposta
O volume de 2,25 L de ar nas condições dadas contém aproximadamente
moléculas.