De acordo com o processo de respiração, calcule o número de moléculas presente em um volume de 2,25 L de ar inspirado por um ser humano à temperatura corporal (37^circ C), e pressão de 735 torr.

Passo 1

Beleza, olha só o que o enunciado tá pedindo: a gente tem um volume de ar inspirado de 2,25 L, à temperatura corporal de 37 °C e pressão de 735 torr, e quer saber quantas moléculas de ar isso corresponde.
Conteúdo: Lei dos gases ideais e número de Avogadro.
O que vamos precisar:
  1. Converter a temperatura para Kelvin.
  2. Converter a pressão de torr para atm.
  3. Aplicar a equação dos gases ideais para achar o número de mols .
  4. Multiplicar pelo número de Avogadro pra obter o total de moléculas.

Passo 2

Primeiro, as conversões:
  • Temperatura: T = 37,^circC + 273,15 = 310,15 K
  • Pressão: P = 735 torr760 torr/atm approx 0,9671 atm

Passo 3

Agora aplicamos a lei dos gases ideais:
PV = nRT Longrightarrow n = PVRT
Onde:
  • n = 0,9671 times 2,250,08206 times 310,15 = 2,1759825,4509 approx 0,0855 mol
Calculando:

Passo 4

Pra achar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro N = n times NA = 0,0855 mol times 6,022times10^23 moléculasmol approx 5,15times10^22 moléculas :
éé

Resposta

O volume de 2,25 L de ar nas condições dadas contém aproximadamente moléculas.

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