Ainda para o Ferro-
, calcule a densidade do ferro, sabendo que sua massa molar é de
.
A diferença entre o valor prático e o valor teórico obtido se dá nas impurezas dos materiais encontrados.
Passo 1
O enunciado pede a densidade do ferro na fase γ (face-centered cubic) sabendo que sua massa molar é de
g/mol. Para isso precisamos das seguintes informações e conceitos:
- Na rede cúbica de face centrada (fcc) há
átomos por célula unitária. - A massa de um mol de átomos é
g, que em quilogramas fica kg. - O volume da célula cúbica é
, onde o parâmetro de rede está relacionado ao raio atômico por . Aqui m. - A constante de Avogadro é
mol .
Passo 2
Usamos a definição de densidade cristalina
Passo 3
Calculamos o parâmetro de rede
:
Passo 4
Agora substituímos tudo em SI. A massa por célula é
E o volume da célula é
Passo 5
Fazendo as contas (atenção às potências de dez):
Resposta
A densidade teórica do ferro-γ é aproximadamente
.