O alumínio é considerado um metal anfótero. O que isso significa? Dê exemplos.
Passo 1
Beleza, o enunciado pergunta o que significa dizer que “o alumínio é um metal anfótero” e pede exemplos. Aqui estamos na parte de química de ácido-base (mais pro lado de Lewis/Brønsted), e pra resolver vamos precisar entender:
- O que é ácido e o que é base;
- O que é uma espécie anfótera;
- Exemplos de como o alumínio reage tanto com ácidos quanto com bases.
Passo 2
Antes de tudo, bora definir ácido e base de um jeito simples:
- Na teoria de Brønsted-Lowry, ácido é quem doa próton (H⁺) e base é quem aceita próton.
- Num sentido mais geral (Lewis), ácido é quem aceita um par de elétrons e base é quem doa um par de elétrons.
Quando dizemos que uma substância é anfótera, significa que ela pode se comportar tanto como ácido (aceitar pares de elétrons ou doar prótons) quanto como base (doar pares de elétrons ou aceitar prótons), dependendo do meio em que ela está.
Passo 3
Agora, olhe como o alumínio reage com um ácido forte, tipo HCl.
Reação típica:
Reação típica:
Aqui o alumínio “se comporta como base” (aceita prótons do ácido) e libera gás hidrogênio. Isso mostra sua afinidade em reagir em meio ácido.
Passo 4
Em contrapartida, em meio básico (digamos NaOH), o alumínio também dissolve, formando complexos aluminato. Exemplo de reação:
Ou focando só no hidróxido de alumínio:
Nesse caso o alumínio “age como ácido de Lewis” ao aceitar pares de elétrons do íon hidróxido.
Passo 5
Pronto! Vimos que o alumínio reage tanto com ácidos quanto com bases fortes, e por isso é classificado como metal anfótero.
Resposta
O alumínio é anfótero porque pode reagir tanto com ácidos (formando Al³⁺ e H₂) quanto com bases fortes (formando complexos aluminato, [Al(OH)₄]⁻). Exemplos:
- Reação com HCl:
. - Reação com NaOH:
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