A amônia é uma base mais forte ou mais fraca do que a água? Justifique sua resposta utilizando no máximo 50 palavras.

Passo 1

Vamos ver se a amônia é uma base mais forte ou mais fraca que a água. Para isso, vamos usar a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, que foca na capacidade de aceitar prótons.

Passo 2

De acordo com Brønsted-Lowry, uma base é uma substância que aceita prótons (H⁺). A força da base depende de quão bem ela consegue essa aceitação.

Passo 3

A água (H₂O) pode aceitar um próton para formar H₃O⁺. Sua constante de basicidade (Kb) é 1,0 × 10⁻⁷, indicando uma força básica moderada.

Passo 4

A amônia (NH₃) também aceita um próton, formando NH₄⁺. Sua constante de basicidade é maior que a da água, cerca de 1,8 × 10⁻⁵, mostrando que ela aceita prótons mais facilmente.

Resposta

A amônia é uma base mais forte que a água, pois apresenta uma maior capacidade de aceitar prótons segundo a teoria de Brønsted-Lowry.

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