A amônia é uma base mais forte ou mais fraca do que a água? Justifique sua resposta utilizando no máximo 50 palavras.
Passo 1
Vamos ver se a amônia é uma base mais forte ou mais fraca que a água. Para isso, vamos usar a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, que foca na capacidade de aceitar prótons.
Passo 2
De acordo com Brønsted-Lowry, uma base é uma substância que aceita prótons (H⁺). A força da base depende de quão bem ela consegue essa aceitação.
Passo 3
A água (H₂O) pode aceitar um próton para formar H₃O⁺. Sua constante de basicidade (Kb) é 1,0 × 10⁻⁷, indicando uma força básica moderada.
Passo 4
A amônia (NH₃) também aceita um próton, formando NH₄⁺. Sua constante de basicidade é maior que a da água, cerca de 1,8 × 10⁻⁵, mostrando que ela aceita prótons mais facilmente.
Resposta
A amônia é uma base mais forte que a água, pois apresenta uma maior capacidade de aceitar prótons segundo a teoria de Brønsted-Lowry.