Uma amostra de 25.0 mL de
de KBr e uma amostra de 75.0 mL de
de KBr são misturadas. A solução é aquecida para evaporar a água até o volume total de
. Qual é a concentração em quantidade de matéria de KBr na solução final? R.
de KBr
Passo 1
O enunciado pede a concentração final de KBr após misturar duas amostras e evaporar água até um volume menor. Dados fornecidos:
O que se pede: calcular a concentração final de KBr na solução resultante.
Passo 2
Princípio físico/ químico usado: ao evaporar água, o soluto não volatiza (KBr é iônico e fica na solução) então a quantidade de matéria (número de mols) de KBr se conserva. A relação básica que usamos é:
onde
é o número de mols de soluto,
é a concentração em
e
é o volume em
. Observação importante: antes de usar a fórmula, convertendo volumes de
para
dividimos por
:
Passo 3
Calcular o número de mols de KBr na amostra 1. Primeiro converto o volume:
Agora uso
:
Explanação rápida: multiplicamos concentração (mol por litro) pelo número de litros para obter mols — é direto e não precisa de calculadora para números simples.
Passo 4
Calcular o número de mols de KBr na amostra 2. Converter o volume:
Usando
:
Dica de prova: multiplique
como
com ajuste de casas decimais — assim evita confusão.
Passo 5
Somar as quantidades de matéria (conservação de mols):
Explicação: como KBr não foi removido, o total de mols após misturar é a soma dos mols das amostras.
Passo 6
Calcular a concentração final usando
. Primeiro converto o volume final:
Agora o quociente:
Faço a divisão: dividir
por
é dividir
por
(removendo os fatores
), então
Interpretação rápida: a concentração aumentou porque evaporamos solvente, reduzindo volume para metade enquanto os mols não mudaram.
Passo 7
Conferência e dicas finais: resultado coerente com a conservação de mols e com o aumento de concentração ao reduzir o volume. Em prova faça os passos na ordem: converter volumes, calcular mols individuais, somar mols, dividir pelo volume final — isso evita erros.