Uma amostra de um material contendo sulfato de magnésio foi submetida a análise gravimétrica para se avaliar o teor de magnésio. Na análise, 0,644,0 mg da amostra foi dissolvida e tratada com monohidrogeno fosfato de amônia para precipitação do magnésio como alúmen de magnésio (fosfato duplo de magnésio e amônia hexa hidratado). O precipitado foi filtrado, lavado, sofreu ignição a
C e após resfriamento, pesou 293,0 mg de pirofosfato de magnésio, forma estável e viável de ser utilizada em Gravimetria. Qual o teor de magnésio na amostra?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma análise gravimétrica para descobrir quanto de magnésio tem numa amostra de sulfato de magnésio. A gente vai precisar entender um pouco sobre gravimetria, reações químicas de precipitação e cálculos de massa usando fórmulas químicas. Vamos usar a reação que transforma magnésio em pirofosfato de magnésio para achar a quantidade de magnésio na amostra.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quanto de pirofosfato de magnésio (
) foi formado. De acordo com o enunciado, depois de todo o processo, ficou 293,0 mg desse composto.
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação química fornecida:
Isso significa que 2 mols de magnésio reagem para formar 1 mol de pirofosfato de magnésio.
Passo 4
Vamos calcular a massa molar de
:
- Magnésio (Mg): 24,305 g/mol
- Fósforo §: 30,974 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Então:
Passo 5
Agora, calculamos quantos mols de
foram formados:
Passo 6
Pela reação, 1 mol de
é formado a partir de 2 mols de Mg. Então, os mols de Mg são:
Passo 7
Agora, vamos calcular a massa de magnésio:
Passo 8
Por fim, para encontrar o teor de magnésio na amostra original, usamos a proporção:
Resposta
O teor de magnésio na amostra é de aproximadamente 9,92%.