Analise as afirmativas abaixo e assinale
para as verdadeiras e
para as falsas. Em caso de afirmativa falsa, explique o porquê.
( ) Para ácidos dicarboxilicos, quanto maior a distância entre os grupos carboxílicos maior será o valor da primeira constante de ioizaçăo Ka.
( ) Para ácidos dicarboxilicos, quanto maior a distância entre os grupos carboxílicos maior será o valor da primeira constante de ioizaçăo Ka.
Passo 1
Beleza, então a gente tem uma questão que pede para analisar se uma afirmação é verdadeira ou falsa. O assunto aqui envolve ácidos dicarboxílicos e suas constantes de ionização (Ka). Vamos precisar entender um pouco sobre como a distância entre grupos carboxílicos afeta a capacidade de um ácido de se ionizar.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é um ácido dicarboxílico. É um ácido que tem dois grupos carboxílicos (-COOH) na molécula. A constante de ionização $ Ka $ indica a força do ácido, ou seja, quão facilmente ele doa prótons (H⁺) na água.
Passo 3
Quando os grupos carboxílicos estão mais próximos na molécula, eles podem interagir mais facilmente, especialmente através de ligações de hidrogênio internas. Essas interações estabilizam a forma não ionizada do ácido, tornando mais difícil que ele solte seus prótons. Isso reduz o valor de $ Ka $.
Passo 4
Por outro lado, se os grupos carboxílicos estão mais distantes um do outro, essas interações internas são menos eficazes. Assim, os prótons são mais facilmente liberados na água, aumentando a força do ácido e, consequentemente, o valor de $ Ka $.
Resposta
Verdadeiro (V). Quanto maior a distância entre os grupos carboxílicos em um ácido dicarboxílico, menor a interação interna que estabiliza a forma não ionizada, facilitando a liberação de prótons e aumentando o valor da primeira constante de ionização $ Ka $.