A análise da aspirina (Ácido Acetilsalicílico) é 60% de Carbono, 4,48% de Hidrogênio e 35,5 % de Oxigênio, sabendo-se que a sua massa molecular é 180 u , calcule a sua fórmula molecular. ( R=C9 H8 O4 )

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que a aspirina (ácido acetilsalicílico) tem 60 % de C, 4,48 % de H e 35,5 % de O, e que sua massa molecular é 180 u. A gente precisa descobrir a fórmula molecular. Para isso vamos usar conceitos de composição percentual, mol e fórmula empírica. Primeiro a gente converte essas porcentagens em mols (supondo 100 g de amostra), acha a fórmula empírica e, por fim, ajusta pra atingir a massa molecular dada.

Passo 2

Teoria básica: porcentagem em massa significa que, em 100 g, temos 60 g de C, 4,48 g de H e 35,5 g de O. Pra achar quantos mols de cada elemento tem naquele pedaço, usamos
n = mM
onde nrm C = 6012,01 approx 4,995 mol é a massa em gramas e nrm H = 4,481,008 approx 4,444 mol é a massa molar do elemento.
Então:
  • C: nrm O = 35,516,00 approx 2,219 mol ,
  • H: ,
  • O: ,

Passo 3

Pra achar a fórmula empírica, dividimos todas as quantidades de mols pelo menor valor (que é nrm C2,219 approx 4,9952,219 approx 2,25 ). Assim obtemos a proporção mais simples:
nrm H2,219 approx 4,4442,219 approx 2,00
nrm O2,219 approx 1,00
Como não é inteiro, a gente multiplica tudo por 4 pra ficar redondinho:
  • C:
  • H:
  • O:
Logo, a fórmula empírica é .

Passo 4

Agora a gente checa se a massa dessa fórmula empírica bate com 180 u. Calcula a massa molar dela:
Mrm emp = 9cdot12,01 + 8cdot1,008 + 4cdot16,00 approx 108,09 + 8,064 + 64 = 180,154 u
Isso já está praticamente 180 u, então o fator de multiplicação é 1. Ou seja, a fórmula empírica é também a fórmula molecular.

Resposta

A fórmula molecular da aspirina é
C9H8O4

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