A análise da aspirina (Ácido Acetilsalicílico) é 60% de Carbono, 4,48% de Hidrogênio e
de Oxigênio, sabendo-se que a sua massa molecular é 180 u , calcule a sua fórmula molecular. (
)
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que a aspirina (ácido acetilsalicílico) tem 60 % de C, 4,48 % de H e 35,5 % de O, e que sua massa molecular é 180 u. A gente precisa descobrir a fórmula molecular. Para isso vamos usar conceitos de composição percentual, mol e fórmula empírica. Primeiro a gente converte essas porcentagens em mols (supondo 100 g de amostra), acha a fórmula empírica e, por fim, ajusta pra atingir a massa molecular dada.
Passo 2
Teoria básica: porcentagem em massa significa que, em 100 g, temos 60 g de C, 4,48 g de H e 35,5 g de O. Pra achar quantos mols de cada elemento tem naquele pedaço, usamos
onde
é a massa em gramas e
é a massa molar do elemento.
Então:
- C:
, - H:
, - O:
,
Passo 3
Pra achar a fórmula empírica, dividimos todas as quantidades de mols pelo menor valor (que é
). Assim obtemos a proporção mais simples:
Como
não é inteiro, a gente multiplica tudo por 4 pra ficar redondinho:
- C:
- H:
- O:
Logo, a fórmula empírica é
.
Passo 4
Agora a gente checa se a massa dessa fórmula empírica bate com 180 u. Calcula a massa molar dela:
Isso já está praticamente 180 u, então o fator de multiplicação é 1. Ou seja, a fórmula empírica é também a fórmula molecular.
Resposta
A fórmula molecular da aspirina é