- Analise sucessivamente cada molécula descrevendo o estado de hibridização do átomo central, os ângulos de ligação do átomo central e a geometria da molécula (linear, trigonal planar ou tetraédrica).
f)
Passo 1
O enunciado pede, para a molécula
:
- determinar a hibridização do átomo central;
- indicar os ângulos de ligação ao redor do átomo central;
- indicar a geometria molecular (linear, trigonal planar ou tetraédrica).
Informações dadas/óbvias a partir do enunciado:
- A molécula é
. - O átomo central é o berílio (
), ligado a duas unidades (dois grupos metil).
Passo 2
Identificar os elétrons de valência do átomo central e os pares de ligação que ele forma.
- Berílio tem
elétrons de valência (configuração eletrônica externa ). - Na molécula cada ligação
é uma ligação simples sigma, formada pelo compartilhamento de um par eletrônico entre e o carbono do metil. Há duas ligações (uma para cada ). - Portanto, em torno do átomo central há
pares de ligação (dois domínios eletrônicos) e pares isolados (lone pairs) no berílio.
Observação importante (didática): quando contamos domínios eletrônicos usamos a regra prática: cada ligação simples, ligação múltipla ou par isolado conta como um domínio. Aqui temos dois domínios provenientes das duas ligações
.
Passo 3
Relacionar o número de domínios eletrônicos com hibridização e geometria (aula curta).
- Regra prática de hibridização mais comum:
-
domínios hibridação e geometria eletrônica linear; -
domínios hibridação e geometria eletrônica trigonal planar; -
domínios hibridação e geometria eletrônica tetraédrica.
-
- Essas correspondências vêm do número de orbitais híbridos necessários para acomodar os domínios ao redor do átomo central: por exemplo, com
domínios precisa-se de orbitais híbridos (um e um combinados) — daí .
Aplicando ao nosso caso: temos
domínios ao redor de
, logo a hibridização atendente é
e a geometria eletrônica é linear.
Passo 4
Determinar o ângulo de ligação correspondente e comentar sobre o octeto.
- Geometria linear implica que os dois ligantes ficam em posições opostas, formando ângulo entre si de
. Portanto o ângulo . - Observação sobre octeto: o berílio em
é deficiente em elétrons (tem apenas elétrons ao seu redor, dois pares de ligação), ou seja, não satisfaz o octeto. Isso é comum para átomos do grupo em compostos covalentes (compostos eletronicamente deficitários). Esse fato não muda a hibridização/geometria prevista pelo número de domínios.
Passo 5
Breve verificação experimental/química real (didática e motivacional).
- Compostos como
costumam realmente apresentar configuração linear em torno do e ligação predominantemente . Em algumas situações há contribuição de ligações com caráter de ligação dativa ou interação com orbitais dos ligantes, mas para a tarefa de prova a conclusão baseada em domínios eletrônicos ( , , linear) é a correta e suficiente.
Resposta
Hibridização do átomo central:
Ângulo de ligação :
Geometria da molécula: linear
Ângulo de ligação
Geometria da molécula: linear