Um analista necessitava preparar uma reação em meio ácido. Ele precisava usar uma solução de HCl diluído. Porém, ele só encontrou no laboratório o ácido concentrado, que tem densidade 1,19 g/mL e 36,5% em massa de HCl (MM 36,5 g.mol ^-1 ). Qual volume em ml do ácido concentrado utilizado para preparar 250 mL de solução 0,5 mol / L ? Escreva detalhadamente o procedimento experimental, incluindo os materiais utilizados.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre preparar uma solução ácida usando HCl diluído. A gente tem que usar ácido concentrado que tem densidade de 1,19 g/mL e é 36,5% HCl em massa, com massa molar de 36,5 g/mol. Precisamos descobrir quanto desse ácido concentrado usar para fazer 250 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,5 mol/L. Vamos precisar de conceitos de concentração molar, diluição e massa.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa solução 0,5 mol/L. Isso quer dizer que em cada litro de solução, tem 0,5 mol de HCl. Como queremos 250 mL (que é 0,25 litros), a quantidade de mols de HCl que precisamos é:
Quantidade de mols = Concentração times Volume = 0,5 , mol/L times 0,25 , L = 0,125 , mol çã

Passo 3

Agora, vamos descobrir quanto de HCl em massa corresponde a esses 0,125 mols. Usamos a massa molar do HCl, que é 36,5 g/mol:
Massa de HCl = Quantidade de mols times Massa molar = 0,125 , mol times 36,5 , g/mol = 4,5625 , g

Passo 4

Sabemos que o ácido concentrado tem 36,5% de HCl em massa. Isso significa que para cada 100 g de solução concentrada, temos 36,5 g de HCl. Vamos usar uma regra de três para encontrar a massa de ácido concentrado que contém 4,5625 g de HCl:
36,5 , g HCl100 , g solução = 4,5625 , g HClx , g solução çãçã
Resolvendo para $ x $:
x çãçã

Passo 5

Agora, sabemos que a densidade do ácido concentrado é 1,19 g/mL. Densidade é massa dividida pelo volume, então podemos rearranjar para encontrar o volume:
Volume = MassaDensidade = 12,5 , g1,19 , g/mL approx 10,5 , mL

Passo 6

Agora que sabemos que precisamos de aproximadamente 10,5 mL de ácido concentrado, vamos detalhar o procedimento experimental para preparar a solução.
Materiais necessários:
  • Ácido clorídrico concentrado (HCl) com densidade 1,19 g/mL e 36,5% m/m de HCl
  • Becker ou erlenmeyer de 250 mL
  • Pipeta ou bureta para medir o ácido concentrado
  • Água destilada
  • Agitador ou bastão de vidro
  • Equipamentos de proteção (óculos, luvas, jaleco)
Procedimento:
  1. Segurança Primeiro: Coloque os equipamentos de proteção adequados antes de começar.
  2. Medir o Ácido Concentrado: Use uma pipeta ou bureta para medir cuidadosamente 10,5 mL de HCl concentrado.
  3. Adicionar Água: Transfira o ácido medido para um becker de 250 mL que já contém aproximadamente 200 mL de água destilada.
  4. Misturar Bem: Agite a solução cuidadosamente com o agitador até que o ácido esteja completamente diluído na água.
  5. Completar o Volume: Adicione mais água destilada até atingir o volume final de 250 mL.
  6. Homogeneizar: Misture novamente para garantir que a solução esteja homogênea.
  7. Etiquetar: Identifique a solução com a concentração e data de preparo.

Resposta

Para preparar 250 mL de uma solução de HCl 0,5 mol/L, são necessários aproximadamente 10,5 mL de ácido clorídrico concentrado.

Exercícios relacionados