Um analista precisava preparar 500 mL de uma soluçâo padrão de ácido sulfúrico
No laboratorio havia disponivel o reagente comercial (
, conc.
,
. Para o preraro da soluçāo ele tomou 3.5 mL do ácido concentrado com o auxilio de uma pipeta graduada e preparou a solução diluida em um balâo volumétrico.
Passo 1
Vamos lá! O enunciado nos conta que precisamos preparar 500 mL de uma solução padrão de ácido sulfúrico com concentração de 0,125 mol/L. Para isso, temos disponível um ácido concentrado com densidade de 1,84 g/cm³, concentração de 96,0% m/m e massa molar de 98,079 g/mol. O analista usou 3,5 mL desse ácido concentrado para fazer a diluição. Vamos descobrir se essa quantidade está correta para alcançar a concentração desejada!
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa cada dado fornecido:
- Densidade (α): 1,84 g/cm³ nos diz quanto pesa 1 cm³ (ou 1 mL) do ácido concentrado.
- Concentração 96,0% m/m: Isso significa que em 100 g de ácido concentrado, 96 g são de H₂SO₄ puro.
- Massa molar do H₂SO₄: 98,079 g/mol, que usaremos para calcular a quantidade de mols.
Passo 3
Vamos calcular a massa de 3,5 mL de ácido concentrado:
Passo 4
Agora, encontramos a massa de H₂SO₄ puro nessa quantidade de ácido concentrado, usando a concentração de 96,0% m/m:
Passo 5
Com a massa de H₂SO₄ puro, podemos calcular o número de mols presentes:
Passo 6
Agora, vamos determinar a concentração da solução final que foi preparada. Sabemos que a concentração © é dada por:
Resposta
A concentração da solução preparada é de aproximadamente 0,126 mol/L, que está muito próxima da concentração desejada de 0,125 mol/L.