Um analista precisava preparar 500 mL de uma soluçâo padrão de ácido sulfúrico 0,125 mol / L No laboratorio havia disponivel o reagente comercial ( alpha=1,84 g / cm^3, conc. 96,0 % m / m, 98,079 g / mol). Para o preraro da soluçāo ele tomou 3.5 mL do ácido concentrado com o auxilio de uma pipeta graduada e preparou a solução diluida em um balâo volumétrico.

Passo 1

Vamos lá! O enunciado nos conta que precisamos preparar 500 mL de uma solução padrão de ácido sulfúrico com concentração de 0,125 mol/L. Para isso, temos disponível um ácido concentrado com densidade de 1,84 g/cm³, concentração de 96,0% m/m e massa molar de 98,079 g/mol. O analista usou 3,5 mL desse ácido concentrado para fazer a diluição. Vamos descobrir se essa quantidade está correta para alcançar a concentração desejada!

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa cada dado fornecido:
  • Densidade (α): 1,84 g/cm³ nos diz quanto pesa 1 cm³ (ou 1 mL) do ácido concentrado.
  • Concentração 96,0% m/m: Isso significa que em 100 g de ácido concentrado, 96 g são de H₂SO₄ puro.
  • Massa molar do H₂SO₄: 98,079 g/mol, que usaremos para calcular a quantidade de mols.

Passo 3

Vamos calcular a massa de 3,5 mL de ácido concentrado:
Massa = Volume times Densidade
Massa = 3,5 , mL times 1,84 , gmL = 6,44 , g

Passo 4

Agora, encontramos a massa de H₂SO₄ puro nessa quantidade de ácido concentrado, usando a concentração de 96,0% m/m:
Massa de H2SO4 = 6,44 , g times 0,96 = 6,1824 , g

Passo 5

Com a massa de H₂SO₄ puro, podemos calcular o número de mols presentes:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Número de mols = 6,1824 , g98,079 , gmol approx 0,063 , mol ú

Passo 6

Agora, vamos determinar a concentração da solução final que foi preparada. Sabemos que a concentração © é dada por:
C = número de molsvolume em litros ú
C = 0,063 , mol0,5 , L = 0,126 , mol/L

Resposta

A concentração da solução preparada é de aproximadamente 0,126 mol/L, que está muito próxima da concentração desejada de 0,125 mol/L.

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