Quais ângulos de ligação você esperaria para as seguintes estruturas e que tipo de hibridização esperaria para o átomo central em cada uma delas?
Ângulo \mathrm{C}-\mathrm{N}-\mathrm{H} em \mathrm{CH}_{3}-\mathrm{NH}-\mathrm{CH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede o ângulo de ligação C–N–H em \mathrm{CH}_{3}–\mathrm{NH}–\mathrm{CH}_{3} e a hibridização do átomo de nitrogênio. O conteúdo aqui é geometria molecular e hibridização de orbital atômico.

Passo 2

Para determinar a hibridização do nitrogênio, contamos as regiões de densidade eletrônica ao seu redor. O N forma três ligações (duas a átomos de carbono e uma a hidrogênio) e possui um par isolado. Isso totaliza quatro regiões de densidade eletrônica, característico de hibridização sp^3

Passo 3

Em hibridização sp^3, a geometria eletrônica é tetraédrica e a forma molecular, considerando o par isolado, é piramidal. O ângulo tetraédrico ideal é
109,5^\circ
porém a repulsão maior do par isolado comprime os ângulos ligares, de modo que o valor observado para C–N–H fica próximo ao que ocorre em \mathrm{NH}_3, ou seja,
\approx 107^\circ

Resposta

O ângulo C–N–H esperado é \approx 107^\circ e o nitrogênio está hibridizado sp^3.

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