Apesar dos efeitos colaterais, os sais de índio(III) são usados na formulação de suplementos alimentares. Acredita-se que esses sais sejam capazes de melhorar a memória, equilibrar os hormônios e reduzir a sonolência. Contudo, os sais de índio(l) são instáveis em água e, portanto, não podem fazer parte de alguma dieta. Imagine que você trabalha em um laboratório farmacêutico e precisa distinguir os dois íons com base em suas propriedades. Escreva a configuração eletrônica de \ln ^{3+}

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do íon \mathrm{In}^{3+}. O conteúdo aqui é estrutura eletrônica de íons, que envolve (1) determinar a configuração do átomo neutro de índio e (2) retirar elétrons a partir dos orbitais de maior nível de energia.

Passo 2

O índio neutro tem número atômico Z=49. Sua configuração eletrônica, seguindo o diagrama de níveis, é
\mathrm{In}:\quad [\mathrm{Kr}]\,4d^{10}\,5s^{2}\,5p^{1}.

Passo 3

Para formar \mathrm{In}^{3+} retiramos três elétrons do átomo neutro, sempre começando pelos orbitais de maior número quântico principal n. Aqui esses orbitais são, em ordem de remoção:
  1. 5p^{1} (um elétron),
  2. 5s^{2} (dois elétrons).

Passo 4

Após remover os três elétrons citados, restam apenas os elétrons do nível n=4 preenchidos até o subnível d. Assim, a configuração do íon é
\mathrm{In}^{3+}:\quad [\mathrm{Kr}]\,4d^{10}.

Resposta

\mathrm{In}^{3+}:\\ [\mathrm{Kr}]\,4d^{10}

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