Apresente a carga formal apropriada para cada um dos átomos:
Passo 1
O enunciado pede para determinar a carga formal de cada átomo na molécula representada por CN(C)C, que é a trimetilamina
. O conteúdo aqui é o cálculo de carga formal em estruturas de Lewis, usando a fórmula
onde
é o número de elétrons de valência livres do átomo isolado,
é o número de elétrons não ligados e
é o número total de elétrons em ligações ao átomo.
Passo 2
Desenhando a estrutura de Lewis de
: o nitrogênio central tem três ligações simples a três grupos metil
, e portador de um par isolado. Cada carbono do metil forma três ligações C–H e uma ligação C–N. Cada hidrogênio faz uma única ligação C–H. Assim temos:
– Para cada carbono de um grupo metil: 4 ligações (3 C–H C–N) e 0 elétrons não–ligantes.
– Para cada hidrogênio: 1 ligação C–H e 0 elétrons não–ligantes.
– Para o nitrogênio: 3 ligações N–C e 1 par isolado (2 elétrons).
– Para cada carbono de um grupo metil: 4 ligações (3 C–H
– Para cada hidrogênio: 1 ligação C–H e 0 elétrons não–ligantes.
– Para o nitrogênio: 3 ligações N–C e 1 par isolado (2 elétrons).
Passo 3
Relembrando a fórmula da carga formal de um átomo
:
Aqui,
é o número de elétrons de valência do átomo
em sua forma isolada (C: 4, H: 1, N: 5).
Passo 4
Cálculo para um carbono de grupo metil
:
,
,
elétrons de ligação (4 ligações).
Passo 5
Cálculo para um hidrogênio
:
,
,
elétrons de ligação (1 ligação).
Passo 6
Cálculo para o nitrogênio
:
,
elétrons (1 par isolado),
elétrons em ligações (3 ligações).
Resposta
Todos os átomos—cada carbono, cada hidrogênio e o nitrogênio central—têm carga formal igual a zero.