Apresente a carga formal apropriada para cada um dos átomos:
N

Passo 1

O enunciado pede para determinar a carga formal de cada átomo na molécula representada por CN(C)C, que é a trimetilamina \mathrm{N(CH_3)_3}. O conteúdo aqui é o cálculo de carga formal em estruturas de Lewis, usando a fórmula
\text{carga formal} = V - \bigl(N_{\text{não–lig.}} + \tfrac12\,N_{\text{lig.}}\bigr)ã
onde V é o número de elétrons de valência livres do átomo isolado, N_{\text{não–lig.}}ã é o número de elétrons não ligados e N_{\text{lig.}} é o número total de elétrons em ligações ao átomo.

Passo 2

Desenhando a estrutura de Lewis de \mathrm{N(CH_3)_3}: o nitrogênio central tem três ligações simples a três grupos metil \text{C}, e portador de um par isolado. Cada carbono do metil forma três ligações C–H e uma ligação C–N. Cada hidrogênio faz uma única ligação C–H. Assim temos:
– Para cada carbono de um grupo metil: 4 ligações (3 C–H +1 C–N) e 0 elétrons não–ligantes.
– Para cada hidrogênio: 1 ligação C–H e 0 elétrons não–ligantes.
– Para o nitrogênio: 3 ligações N–C e 1 par isolado (2 elétrons).

Passo 3

Relembrando a fórmula da carga formal de um átomo X:
\mathrm{FC}(X) \;=\; V_X \;-\;\Bigl(N_{\text{não–lig.},X} \;+\;\tfrac12\,N_{\text{lig.},X}\Bigr).ã
Aqui, V_X é o número de elétrons de valência do átomo X em sua forma isolada (C: 4, H: 1, N: 5).

Passo 4

Cálculo para um carbono de grupo metil \mathrm{C}: V_{\mathrm{C}}=4, N_{\text{não–lig.},\mathrm{C}}=0ã, N_{\text{lig.},\mathrm{C}}=4\times2=8 elétrons de ligação (4 ligações).
\mathrm{FC}(\mathrm{C}) = 4 \;-\;\bigl(0 + \tfrac12\cdot 8\bigr) =4-4=0.

Passo 5

Cálculo para um hidrogênio \mathrm{H}: V_{\mathrm{H}}=1, N_{\text{não–lig.},\mathrm{H}}=0ã, N_{\text{lig.},\mathrm{H}}=1\times2=2 elétrons de ligação (1 ligação).
\mathrm{FC}(\mathrm{H}) = 1 \;-\;\bigl(0 + \tfrac12\cdot2\bigr) =1-1=0.

Passo 6

Cálculo para o nitrogênio \mathrm{N}: V_{\mathrm{N}}=5, N_{\text{não–lig.},\mathrm{N}}=2ã elétrons (1 par isolado), N_{\text{lig.},\mathrm{N}}=3\times2=6 elétrons em ligações (3 ligações).
\mathrm{FC}(\mathrm{N}) = 5 \;-\;\bigl(2 + \tfrac12\cdot6\bigr) =5-(2+3)=0.

Resposta

Todos os átomos—cada carbono, cada hidrogênio e o nitrogênio central—têm carga formal igual a zero.

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