Apresente o domínio, nomine o arranjo e a geometria, empregando a VSEPR para as moléculas: (apresente a estrutura molecular pela VSEPR).
\mathrm{H2O}

Passo 1

O enunciado pede, para a molécula de água ( \mathrm{H_2O}), que a gente identifique
– o número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central,
– o arranjo espacial desses domínios (arranjo eletrônico),
– a geometria molecular (considerando apenas os átomos ligados),
e que apresente a estrutura segundo o modelo VSEPR.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência e dos domínios eletrônicos
O oxigênio tem \mathrm{6} elétrons de valência e cada hidrogênio traz \mathrm{1}, totalizando \mathrm{8} elétrons de valência.
Na estrutura de Lewis da água, formam-se duas ligações O–H (cada uma usando 2 elétrons) e sobram 4 elétrons no oxigênio, distribuídos em dois pares isolados.
Portanto, em torno do átomo de oxigênio temos:
– 2 pares ligantes (domínios de ligação)
– 2 pares não ligantes (lone pairs)
Total de domínios eletrônicos = 2 + 2 = 4.

Passo 3

Arranjo eletrônico segundo VSEPR
Com 4 domínios eletrônicos, o arranjo de elétrons ao redor do oxigênio é o de um tetraedro. Ou seja, os quatro pares (ligantes e não ligantes) se posicionam nos vértices de um tetraedro para minimizar a repulsão.

Passo 4

Geometria molecular e estrutura VSEPR
Para a geometria molecular levamos em conta apenas os átomos ligados, ou seja, os 2 átomos de hidrogênio.
Como há 2 pares isolados, a forma resultante é angular (ou “dobrado”), com ângulo aproximado de 104,5^\circ.
Estrutura esquemática VSEPR:
 ..
:O:
/ \
H H
onde “ \mathrm{..}” representam os dois pares isolados no oxigênio.

Resposta

domínio eletrônico: 4 domínios (2 ligantes + 2 não ligantes)
arranjo eletrônico: tetraédrico
geometria molecular: angular (dobrado), ângulo ≃ 104,5^\circ
estrutura VSEPR:
    ..
   :O:
   / \
  H   H

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