Apresente o domínio, nomine o arranjo e a geometria, empregando a VSEPR para as moléculas: (apresente a estrutura molecular pela VSEPR).
Passo 1
O enunciado pede, para a molécula de água (
), que a gente identifique
– o número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central,
– o arranjo espacial desses domínios (arranjo eletrônico),
– a geometria molecular (considerando apenas os átomos ligados),
e que apresente a estrutura segundo o modelo VSEPR.
– o número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central,
– o arranjo espacial desses domínios (arranjo eletrônico),
– a geometria molecular (considerando apenas os átomos ligados),
e que apresente a estrutura segundo o modelo VSEPR.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência e dos domínios eletrônicos
O oxigênio tem elétrons de valência e cada hidrogênio traz
, totalizando
elétrons de valência.
Na estrutura de Lewis da água, formam-se duas ligações O–H (cada uma usando 2 elétrons) e sobram 4 elétrons no oxigênio, distribuídos em dois pares isolados.
Portanto, em torno do átomo de oxigênio temos:
– 2 pares ligantes (domínios de ligação)
– 2 pares não ligantes (lone pairs)
Total de domínios eletrônicos = .
O oxigênio tem
Na estrutura de Lewis da água, formam-se duas ligações O–H (cada uma usando 2 elétrons) e sobram 4 elétrons no oxigênio, distribuídos em dois pares isolados.
Portanto, em torno do átomo de oxigênio temos:
– 2 pares ligantes (domínios de ligação)
– 2 pares não ligantes (lone pairs)
Total de domínios eletrônicos =
Passo 3
Arranjo eletrônico segundo VSEPR
Com 4 domínios eletrônicos, o arranjo de elétrons ao redor do oxigênio é o de um tetraedro. Ou seja, os quatro pares (ligantes e não ligantes) se posicionam nos vértices de um tetraedro para minimizar a repulsão.
Com 4 domínios eletrônicos, o arranjo de elétrons ao redor do oxigênio é o de um tetraedro. Ou seja, os quatro pares (ligantes e não ligantes) se posicionam nos vértices de um tetraedro para minimizar a repulsão.
Passo 4
Geometria molecular e estrutura VSEPR
Para a geometria molecular levamos em conta apenas os átomos ligados, ou seja, os 2 átomos de hidrogênio.
Como há 2 pares isolados, a forma resultante é angular (ou “dobrado”), com ângulo aproximado de .
Estrutura esquemática VSEPR:
Para a geometria molecular levamos em conta apenas os átomos ligados, ou seja, os 2 átomos de hidrogênio.
Como há 2 pares isolados, a forma resultante é angular (ou “dobrado”), com ângulo aproximado de
Estrutura esquemática VSEPR:
..
:O:
/ \
H H
onde “
” representam os dois pares isolados no oxigênio.
Resposta
domínio eletrônico: 4 domínios (2 ligantes + 2 não ligantes)
arranjo eletrônico: tetraédrico
geometria molecular: angular (dobrado), ângulo ≃
estrutura VSEPR:
arranjo eletrônico: tetraédrico
geometria molecular: angular (dobrado), ângulo ≃
estrutura VSEPR:
..
:O:
/ \
H H