Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Cloreto de Amônio
Conc (mol/L): 0,5
Substância: Cloreto de Amônio
Conc (mol/L): 0,5
Passo 1
Beleza! A questão pede para a gente calcular quanto de cloreto de amônio (NH₄Cl) precisa pra preparar 500 mL de uma solução 0,5 mol/L, usando análise dimensional. Isso envolve saber:
- O que é molaridade (M = mol de soluto / L de solução)
- Volume da solução (0,5 L)
- Massa molar do NH₄Cl
- Montar a “tabela” de fatores de conversão pra ir de mol/L → mol → g
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de NH₄Cl são necessários. A definição de molaridade diz:
onde
M = 0,5 mol/L
V = 500 mL = 0,500 L
M = 0,5 mol/L
V = 500 mL = 0,500 L
Então:
Passo 3
Agora, pra converter esses 0,25 mol em gramas, usamos a massa molar do NH₄Cl. Vamos calcular rapidinho:
- N = 14,01 g/mol
- H₄ = 4 × 1,008 g/mol = 4,032 g/mol
- Cl = 35,45 g/mol
Logo:
Multiplicando:
Resposta
Você precisa de aproximadamente 13,37 g de cloreto de amônio para preparar 500 mL de solução 0,5 mol/L.