Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Cloreto de Amônio
Conc (mol/L): 0,5

Passo 1

Beleza! A questão pede para a gente calcular quanto de cloreto de amônio (NH₄Cl) precisa pra preparar 500 mL de uma solução 0,5 mol/L, usando análise dimensional. Isso envolve saber:
  • O que é molaridade (M = mol de soluto / L de solução)
  • Volume da solução (0,5 L)
  • Massa molar do NH₄Cl
  • Montar a “tabela” de fatores de conversão pra ir de mol/L → mol → g

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de NH₄Cl são necessários. A definição de molaridade diz:
M = nV
onde
M = 0,5 mol/L
V = 500 mL = 0,500 L
Então:
n = M times V = 0,5;molL times 0,500;L = 0,25;mol

Passo 3

Agora, pra converter esses 0,25 mol em gramas, usamos a massa molar do NH₄Cl. Vamos calcular rapidinho:
  • N = 14,01 g/mol
  • H₄ = 4 × 1,008 g/mol = 4,032 g/mol
  • Cl = 35,45 g/mol
Logo:
MNH4Cl = 14,01 + 4,032 + 35,45 = 53,492;gmolapprox 53,49;gmol
Multiplicando:
m = n times Mmolar = 0,25;mol times 53,49;gmol = 13,3725;g

Resposta

Você precisa de aproximadamente 13,37 g de cloreto de amônio para preparar 500 mL de solução 0,5 mol/L.

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