O arsênio-74 é um emissor pósitron utilizado na localização de tumores no cérebro. Escreva a equação para a reação nuclear de decaimento, identificando o produto formado.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o arsênio-74, que é um emissor de pósitrons usado para localizar tumores no cérebro. A gente precisa escrever a equação da reação nuclear desse decaimento e identificar qual é o produto formado. Para resolver isso, vamos usar o conteúdo de decadimento radioativo, especificamente o emissão de pósitrons (decadimento β⁺), e vamos precisar conhecer como representar uma reação nuclear usando notação isotópica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é emissão de pósitrons. No decadimento β⁺, um próton no núcleo se transforma em um nêutron, emitindo um pósitron (a antipartícula do elétron) e um neutrino. Isso faz com que o número atômico (que é o número de prótons) diminua em 1, mas o número de massa (prótons + nêutrons) permaneça o mesmo.
Passo 3
Agora, vamos identificar os números do arsênio-74. O arsênio (As) tem o número atômico 33, o que significa que ele tem 33 prótons. O número de massa é 74, então o número de nêutrons é 74 - 33 = 41.
Passo 4
Na reação de decaimento β⁺, um próton se converte em nêutron. Então, o número atômico do elemento vai diminuir em 1: 33 - 1 = 32. O elemento com número atômico 32 é o germânio (Ge).
Passo 5
O número de massa não muda porque um próton foi transformado em um nêutron. Portanto, o número de massa continua 74.
Resposta
A equação do decaimento nuclear do arsênio-74 é:
Isso significa que o arsênio-74 se transforma em germânio-74, emitendo um pósitron.