1. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os símbolos das espécies que possuem, respectivamente, as seguintes configurações eletrônicas:
    I) [\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{~d}^{10} 4 \mathrm{p}^{4}
    II) [\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^{1} 3 \mathrm{~d}^{10}
    III) [\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{5}
    a) \mathrm{Se}, \mathrm{Zn}, \mathrm{Cl}
    b) \mathrm{Se}, \mathrm{Cu}, \mathrm{C} \ell
    c) As , \mathrm{Zn}, \mathrm{C} \ell
    d) As, \mathrm{Cu}^{+}, \mathrm{Cl}^{-}
    e) As, \mathrm{Zn}^{2+}, \mathrm{C}^{-}

Passo 1

O enunciado pede para identificar, entre as alternativas dadas, qual apresenta corretamente os símbolos das espécies cuja configuração eletrônica é, respectivamente:
I) [\mathrm{Ar}]\,4s^{2}\,3d^{10}\,4p^{4}
II) [\mathrm{Ar}]\,4s^{1}\,3d^{10}
III) [\mathrm{Ne}]\,3s^{2}\,3p^{5}
Informações fornecidas: as três configurações eletrônicas acima e as alternativas (a)–(e) com conjuntos de símbolos de espécies químicas. O objetivo é determinar, para cada configuração, qual átomo/íon tem aquela configuração, e então escolher a alternativa que corresponda exatamente à sequência I, II, III.

Passo 2

Como transformar uma configuração eletrônica em um elemento (ou íon) — ideia e regra prática:
  • A configuração no formato com gás nobre [\text{gás nobre}]á indica que a contagem de elétrons começa pelo número de elétrons do gás nobre mais os elétrons listados depois.
  • Para átomos neutros, o número total de elétrons é igual ao número atômico Z. Assim, somando os elétrons do gás nobre com os elétrons dos orbitais extras obtém-se Z e, então, o elemento.
  • Dica rápida: memorize os números dos gases nobres usados aqui: \mathrm{Ne} tem 10 elétrons, \mathrm{Ar} tem 18 elétrons.
Vou aplicar isso à configuração I.
Contagem para I:
  • Gás nobre \mathrm{Ar} fornece 18 elétrons.
  • Depois vêm 4s^{2} (2 elétrons), 3d^{10} (10 elétrons) e 4p^{4} (4 elétrons).
  • Soma total: 18 + 2 + 10 + 4 = 34. Logo o número atômico é Z=34.
Qual é o elemento de Z=34? O elemento com Z=34 é o selênio, símbolo \mathrm{Se}. Então a configuração I corresponde a \mathrm{Se}.

Passo 3

Agora a configuração II: [\mathrm{Ar}]\,4s^{1}\,3d^{10}.
Contagem para II:
  • \mathrm{Ar} fornece 18 elétrons.
  • 4s^{1} = 1 elétron, 3d^{10} = 10 elétrons.
  • Soma: 18 + 1 + 10 = 29. Logo Z=29.
O elemento com Z=29 é o cobre, símbolo \mathrm{Cu}. Observação pedagógica importante (muito útil para prova): o cobre é um caso clássico de exceção à “ordem simples” 4s antes de 3d. A configuração esperada por uma conta ingênua seria algo como [\mathrm{Ar}]\,4s^{2}\,3d^{9}, mas, energeticamente, fica mais estável arrumar como [\mathrm{Ar}]\,4s^{1}\,3d^{10}. Em provas é comum ver \mathrm{Cu} com [\mathrm{Ar}]\,4s^{1}\,3d^{10}. Portanto II corresponde a \mathrm{Cu}.

Passo 4

Agora a configuração III: [\mathrm{Ne}]\,3s^{2}\,3p^{5}.
Contagem para III:
  • \mathrm{Ne} fornece 10 elétrons.
  • 3s^{2} = 2 elétrons, 3p^{5} = 5 elétrons.
  • Soma: 10 + 2 + 5 = 17. Logo Z=17.
O elemento com Z=17 é o cloro, símbolo \mathrm{Cl}. Assim III corresponde a \mathrm{Cl}.

Passo 5

Resumo dos resultados obtidos (cada configuração → espécie):
  • I \rightarrow \mathrm{Se}
  • II \rightarrow \mathrm{Cu}
  • III \rightarrow \mathrm{Cl}
Conselho de prova: procedimento rápido para cada configuração — some os elétrons do gás nobre e dos orbitais dados para achar Z; então identifique o elemento. Lembre-se das exceções comuns ( \mathrm{Cu}, \mathrm{Cr}, etc.) em que um elétron é deslocado entre s e d para obter meia‑linha ou linha completa em d.

Resposta

b) \mathrm{Se},\\ \mathrm{Cu},\\ \mathrm{Cl}

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