Assinale o que for correto.
- No composto
, são encontradas ligações do tipo covalente e iônica.
- Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre os átomos participantes de uma ligação, maior a probabilidade dessa ligação ser do tipo iônica.
-
possui geometria trigonal plana e apresenta hibridização tipo
.
-
possui geometria linear e apresenta hibridização tipo sp.
- Compostos sólidos formados por ligações iônicas são duros e quebradiços e possuem altos pontos de fusão.
Explique:
Explique:
Passo 1
O enunciado pede que eu assinale o que for correto entre cinco afirmações. Vou listar claramente cada afirmação (mantendo os símbolos químicos em TeX, peguei-as do enunciado):
-
- No composto
, são encontradas ligações do tipo covalente e iônica.
- No composto
-
- Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre os átomos participantes de uma ligação, maior a probabilidade dessa ligação ser do tipo iônica.
-
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possui geometria trigonal plana e apresenta hibridização tipo .
-
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-
possui geometria linear e apresenta hibridização tipo .
-
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- Compostos sólidos formados por ligações iônicas são duros e quebradiços e possuem altos pontos de fusão.
O objetivo é decidir, explicando passo a passo e didaticamente, se cada afirmação é correta ou não.
Passo 2
Reguinha geral e conceitos que vou usar (aula rápida e direta):
- Eletronegatividade: é a tendência de um átomo de atrair elétrons numa ligação. Denoto a eletronegatividade de um átomo por
. - Diferença de eletronegatividade:
. Em geral, quanto maior , maior a tendência da ligação ter caráter iônico; quanto menor , mais covalente ela tende a ser. Isso é uma escala contínua: ligações não são “100% iônicas” ou “100% covalentes” em muitos casos. - Caráter iônico aproximado (fórmula de Pauling — só para mostrar a ideia quantitativa):
Aqui
é a diferença de eletronegatividade; a fórmula dá uma estimativa do caráter iônico. Não é um limite absoluto, mas mostra que a ionicidade cresce com
.
- Ligações em íons poliatômicos: dentro de um ânion poliatômico (como
) as ligações entre átomos do próprio íon costumam ser covalentes (com possível ressonância), enquanto a união entre íon positivo e o íon poliatômico é iônica. - Hibridização e geometria (resumo rápido e prático, sem jargões excessivos):
- Se o número de regiões de elétrons (ligações + pares isolados) ao redor do átomo central é 2 → geometria linear → hibridização
. - Se é 3 → geometria trigonal plana → hibridização
. - Se é 4 → geometria tetraédrica → hibridização
.
Vou aplicar isso às moléculas pedidas.
- Se o número de regiões de elétrons (ligações + pares isolados) ao redor do átomo central é 2 → geometria linear → hibridização
Passo 3
Análise da afirmação 01 (
):
- Estrutura geral: o carbonato de cálcio é formado por cátions
e ânions . Isso é informação típica da fórmula iônica de sais de metal alcalino-terroso. - Within
: os átomos de C e O estão ligados covalentemente; o ânion carbonato tem estruturas de ressonância, ou seja, as três ligações C–O são equivalentes e possuem caráter intermediário entre simples e dupla. - Entre
e : a atração é eletrostática entre íons de cargas opostas — isto é típico de ligação iônica (lattice iônico). - Conclusão lógica (didática): existe ligação iônica entre
e e ligações covalentes dentro do ânion . Portanto a afirmação 01 descreve corretamente o que ocorre em .
Passo 4
Análise da afirmação 02 (diferença de eletronegatividade e probabilidade de ligação iônica):
- Intuição: se um átomo atrai elétrons muito mais que o outro (
grande), o elétron compartilhado tende a ficar mais no átomo mais eletronegativo; na extremidade, o elétron “vai” quase totalmente para um átomo e forma-se íon — é a ideia de ligação iônica. - A fórmula de Pauling mostrada anteriormente ilustra quantitativamente que a porcentagem de caráter iônico aumenta quando
aumenta. - Observações práticas: não existe um valor mágico que transforme uma ligação de covalente para iônica; é uma tendência. Textos didáticos costumam usar
como uma referência prática para distinguir, mas isso é só uma regra mnemônica. - Conclusão didática: a afirmação 02 diz justamente essa tendência (quanto maior
, maior a probabilidade de caráter iônico). A afirmação é correta como regra geral.
Passo 5
Análise da afirmação 04 (
trigonal plana e hibridização
):
- Primeiro, geometria: o boro em
tem 3 elétrons de valência e forma três ligações simples com três flúor; não há pares isolados no boro. O número de regiões de elétrons ao redor do boro é 3 → geometria trigonal plana (ângulos de aproximadamente ). Logo a primeira parte da afirmação (geometria trigonal plana) está correta. - Hibridização: trigonal plana corresponde a hibridização
, não . A resulta de mistura de um orbital com dois , formando três orbitais híbridos coplanares a . A hibridização daria quatro orbitais híbridos e geometria tetraédrica (4 regiões de elétrons), o que não é o caso aqui. - Conclusão didática: a afirmação mistura uma parte correta (geometria) com uma parte incorreta (hibridização). Portanto a afirmação 04 é falsa por causa da hibridização errada.
Passo 6
Análise da afirmação 08 (
linear e hibridização
):
- Contagem de domínios eletrônicos: o berílio tem 2 elétrons de valência e faz duas ligações com cloro; ao redor do Be há 2 regiões de elétrons (duas ligações sigma). Isso leva a geometria linear, com ângulo de
. - Hibridização associada: 2 regiões → hibridização
(mistura de um e um formando dois orbitais lineares opostos). - Observação prática: no estado gasoso e em moléculas discretas
é linear e . Em estado sólido pode formar estruturas poliméricas onde a descrição fica mais complexa, mas a afirmação, no contexto usual de química geral, refere-se à espécie molecular e está correta. - Conclusão didática: a afirmação 08 é correta (aceitando o contexto usual de molécula gasosa/molecular).
Passo 7
Análise da afirmação 16 (propriedades de sólidos iônicos: duros, quebradiços, altos pontos de fusão):
- Por que altos pontos de fusão e dureza: sólidos iônicos são constituídos por íons com cargas opostas fortemente atraídas (energia de rede alta). Para fundir é preciso vencer essas fortes atrações, por isso pontos de fusão e ebulição geralmente elevados; a grande energia de ligação também dá dureza.
- Por que são quebradiços (não dúcteis como metais): se uma camada desliza sobre outra, íons de mesma carga podem ficar lado a lado; então ocorrem repulsões fortes que resultam em fratura em vez de deformação plástica. Isso explica a fragilidade ou quebradiçeia dos cristais iônicos.
- Propriedade adicional útil de lembrar: sólidos iônicos geralmente não conduzem eletricidade no estado sólido (íons fixos em posição), mas conduzem quando fundidos ou em solução aquosa (íons móveis).
- Conclusão didática: a afirmação 16 resume propriedades clássicas de sólidos iônicos e é correta.
Passo 8
Recapitulando as verificações (sem repetir a lista final, mas deixando claro o raciocínio que levou às escolhas):
- 01: correto (ligação iônica entre
e ; covalente dentro de ). - 02: correto (maior
→ maior caráter iônico, regra geral). - 04: falso (geometria trigonal plana está certa, mas a hibridização é
, não ). - 08: correto (molecularmente linear com hibridização
; atenção: estado sólido pode complicar). - 16: correto (altos pontos de fusão, dureza e fragilidade são típicos de sólidos iônicos).
Resposta
01
02
08
16
02
08
16