Assinale o que for correto.
  1. No composto \mathrm{CaCO}_{3}, são encontradas ligações do tipo covalente e iônica.
  2. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre os átomos participantes de uma ligação, maior a probabilidade dessa ligação ser do tipo iônica.
  3. \mathrm{O} \mathrm{BF}_{3} possui geometria trigonal plana e apresenta hibridização tipo \mathrm{sp}^{3}.
  4. \mathrm{O} \mathrm{BeCl}_{2} possui geometria linear e apresenta hibridização tipo sp.
  5. Compostos sólidos formados por ligações iônicas são duros e quebradiços e possuem altos pontos de fusão.
    Explique:

Passo 1

O enunciado pede que eu assinale o que for correto entre cinco afirmações. Vou listar claramente cada afirmação (mantendo os símbolos químicos em TeX, peguei-as do enunciado):
    1. No composto \mathrm{CaCO}_{3}, são encontradas ligações do tipo covalente e iônica.
    1. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre os átomos participantes de uma ligação, maior a probabilidade dessa ligação ser do tipo iônica.
    1. \mathrm{BF}_{3} possui geometria trigonal plana e apresenta hibridização tipo \mathrm{sp}^{3}.
    1. \mathrm{BeCl}_{2} possui geometria linear e apresenta hibridização tipo \mathrm{sp}.
    1. Compostos sólidos formados por ligações iônicas são duros e quebradiços e possuem altos pontos de fusão.
O objetivo é decidir, explicando passo a passo e didaticamente, se cada afirmação é correta ou não.

Passo 2

Reguinha geral e conceitos que vou usar (aula rápida e direta):
  • Eletronegatividade: é a tendência de um átomo de atrair elétrons numa ligação. Denoto a eletronegatividade de um átomo por \chi.
  • Diferença de eletronegatividade: \Delta\chi = |\chi_A - \chi_B|. Em geral, quanto maior \Delta\chi, maior a tendência da ligação ter caráter iônico; quanto menor \Delta\chi, mais covalente ela tende a ser. Isso é uma escala contínua: ligações não são “100% iônicas” ou “100% covalentes” em muitos casos.
  • Caráter iônico aproximado (fórmula de Pauling — só para mostrar a ideia quantitativa):
\%\text{ionicidade} \approx \left(1 - e^{-\frac{(\Delta\chi)^2}{4}}\right)\times100\%.
Aqui \Delta\chi é a diferença de eletronegatividade; a fórmula dá uma estimativa do caráter iônico. Não é um limite absoluto, mas mostra que a ionicidade cresce com \Delta\chi.
  • Ligações em íons poliatômicos: dentro de um ânion poliatômico (como \mathrm{CO}_3^{2-}) as ligações entre átomos do próprio íon costumam ser covalentes (com possível ressonância), enquanto a união entre íon positivo e o íon poliatômico é iônica.
  • Hibridização e geometria (resumo rápido e prático, sem jargões excessivos):
    • Se o número de regiões de elétrons (ligações + pares isolados) ao redor do átomo central é 2 → geometria linear → hibridização \mathrm{sp}.
    • Se é 3 → geometria trigonal plana → hibridização \mathrm{sp}^{2}.
    • Se é 4 → geometria tetraédrica → hibridização \mathrm{sp}^{3}.
      Vou aplicar isso às moléculas pedidas.

Passo 3

Análise da afirmação 01 ( \mathrm{CaCO}_{3}):
  • Estrutura geral: o carbonato de cálcio é formado por cátions \mathrm{Ca}^{2+} e ânions \mathrm{CO}_3^{2-}. Isso é informação típica da fórmula iônica de sais de metal alcalino-terroso.
  • Within \mathrm{CO}_3^{2-}: os átomos de C e O estão ligados covalentemente; o ânion carbonato tem estruturas de ressonância, ou seja, as três ligações C–O são equivalentes e possuem caráter intermediário entre simples e dupla.
  • Entre \mathrm{Ca}^{2+} e \mathrm{CO}_3^{2-}: a atração é eletrostática entre íons de cargas opostas — isto é típico de ligação iônica (lattice iônico).
  • Conclusão lógica (didática): existe ligação iônica entre \mathrm{Ca}^{2+} e \mathrm{CO}_3^{2-} e ligações covalentes dentro do ânion \mathrm{CO}_3^{2-}. Portanto a afirmação 01 descreve corretamente o que ocorre em \mathrm{CaCO}_{3}.

Passo 4

Análise da afirmação 02 (diferença de eletronegatividade e probabilidade de ligação iônica):
  • Intuição: se um átomo atrai elétrons muito mais que o outro ( \Delta\chi grande), o elétron compartilhado tende a ficar mais no átomo mais eletronegativo; na extremidade, o elétron “vai” quase totalmente para um átomo e forma-se íon — é a ideia de ligação iônica.
  • A fórmula de Pauling mostrada anteriormente ilustra quantitativamente que a porcentagem de caráter iônico aumenta quando \Delta\chi aumenta.
  • Observações práticas: não existe um valor mágico que transforme uma ligação de covalente para iônica; é uma tendência. Textos didáticos costumam usar \Delta\chi\approx1{,}7 como uma referência prática para distinguir, mas isso é só uma regra mnemônica.
  • Conclusão didática: a afirmação 02 diz justamente essa tendência (quanto maior \Delta\chi, maior a probabilidade de caráter iônico). A afirmação é correta como regra geral.

Passo 5

Análise da afirmação 04 ( \mathrm{BF}_{3} trigonal plana e hibridização \mathrm{sp}^{3}):
  • Primeiro, geometria: o boro em \mathrm{BF}_{3} tem 3 elétrons de valência e forma três ligações simples com três flúor; não há pares isolados no boro. O número de regiões de elétrons ao redor do boro é 3 → geometria trigonal plana (ângulos de aproximadamente 120^\circ). Logo a primeira parte da afirmação (geometria trigonal plana) está correta.
  • Hibridização: trigonal plana corresponde a hibridização \mathrm{sp}^{2}, não \mathrm{sp}^{3}. A \mathrm{sp}^{2} resulta de mistura de um orbital s com dois p, formando três orbitais híbridos coplanares a 120^\circ. A hibridização \mathrm{sp}^{3} daria quatro orbitais híbridos e geometria tetraédrica (4 regiões de elétrons), o que não é o caso aqui.
  • Conclusão didática: a afirmação mistura uma parte correta (geometria) com uma parte incorreta (hibridização). Portanto a afirmação 04 é falsa por causa da hibridização errada.

Passo 6

Análise da afirmação 08 ( \mathrm{BeCl}_{2} linear e hibridização \mathrm{sp}):
  • Contagem de domínios eletrônicos: o berílio tem 2 elétrons de valência e faz duas ligações com cloro; ao redor do Be há 2 regiões de elétrons (duas ligações sigma). Isso leva a geometria linear, com ângulo de 180^\circ.
  • Hibridização associada: 2 regiões → hibridização \mathrm{sp} (mistura de um s e um p formando dois orbitais lineares opostos).
  • Observação prática: no estado gasoso e em moléculas discretas \mathrm{BeCl}_2 é linear e \mathrm{sp}. Em estado sólido \mathrm{BeCl}_2 pode formar estruturas poliméricas onde a descrição fica mais complexa, mas a afirmação, no contexto usual de química geral, refere-se à espécie molecular e está correta.
  • Conclusão didática: a afirmação 08 é correta (aceitando o contexto usual de molécula gasosa/molecular).

Passo 7

Análise da afirmação 16 (propriedades de sólidos iônicos: duros, quebradiços, altos pontos de fusão):
  • Por que altos pontos de fusão e dureza: sólidos iônicos são constituídos por íons com cargas opostas fortemente atraídas (energia de rede alta). Para fundir é preciso vencer essas fortes atrações, por isso pontos de fusão e ebulição geralmente elevados; a grande energia de ligação também dá dureza.
  • Por que são quebradiços (não dúcteis como metais): se uma camada desliza sobre outra, íons de mesma carga podem ficar lado a lado; então ocorrem repulsões fortes que resultam em fratura em vez de deformação plástica. Isso explica a fragilidade ou quebradiçeia dos cristais iônicos.
  • Propriedade adicional útil de lembrar: sólidos iônicos geralmente não conduzem eletricidade no estado sólido (íons fixos em posição), mas conduzem quando fundidos ou em solução aquosa (íons móveis).
  • Conclusão didática: a afirmação 16 resume propriedades clássicas de sólidos iônicos e é correta.

Passo 8

Recapitulando as verificações (sem repetir a lista final, mas deixando claro o raciocínio que levou às escolhas):
  • 01: correto (ligação iônica entre \mathrm{Ca}^{2+} e \mathrm{CO}_3^{2-}; covalente dentro de \mathrm{CO}_3^{2-}).
  • 02: correto (maior \Delta\chi → maior caráter iônico, regra geral).
  • 04: falso (geometria trigonal plana está certa, mas a hibridização é \mathrm{sp}^{2}, não \mathrm{sp}^{3}).
  • 08: correto (molecularmente linear com hibridização \mathrm{sp}; atenção: estado sólido pode complicar).
  • 16: correto (altos pontos de fusão, dureza e fragilidade são típicos de sólidos iônicos).

Resposta

01
02
08
16

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