Assinale o item que contém apenas bases:
a) \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}, \mathrm{NaCl}, \mathrm{KOH}
b) \mathrm{HBiO}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{CaBr}_{2}
c) \mathrm{HNO}_{2}, \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}, \mathrm{KCl}
d) \mathrm{HCl}, \mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH}, \mathrm{BaS}
e) \mathrm{NaOH}, \mathrm{LiOH}, \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual das alternativas traz apenas substâncias que se comportam como bases segundo a definição de Arrhenius (espécies que em solução aquosa liberam íons \mathrm{OH}^-). Vamos revisitar essa definição e, em seguida, analisar cada item.

Passo 2

Relembrando a definição de base de Arrhenius:
Uma base é uma substância que, em meio aquoso, dissocia-se liberando íons \mathrm{OH}^-. Exemplos típicos são hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos, como \mathrm{NaOH}, \mathrm{Ca(OH)_2}, etc., e também a \mathrm{NH_4OH} (hidróxido de amônio).

Passo 3

Analisando a alternativa (a): \mathrm{H_2S} é um ácido (libera \mathrm{H}^+); \mathrm{NaCl} é um sal neutro; \mathrm{KOH} é base.
Logo, (a) não contém somente bases.

Passo 4

Analisando a alternativa (b): \mathrm{HBiO} é ácido (ou anfótero), \mathrm{H_2O} é neutra (água), \mathrm{CaBr_2} é sal.
Portanto, (b) não contém bases.

Passo 5

Analisando a alternativa (c): \mathrm{HNO_2} é ácido; \mathrm{Ba(OH)_2} é base; \mathrm{KCl} é sal.
Logo, (c) também não contém só bases.

Passo 6

Analisando a alternativa (d): \mathrm{HCl} é ácido; \mathrm{NH_4OH} é base; \mathrm{BaS} é sal que em solução se comporta de forma básica (fornece \mathrm{S^{2-}}, que reage com água gerando \mathrm{OH^-}), mas não é um hidróxido puro. Então não se enquadra como base de Arrhenius simples. Assim, (d) falha em trazer apenas hidróxidos.

Passo 7

Analisando a alternativa (e): \mathrm{NaOH}, \mathrm{LiOH} e \mathrm{Ca(OH)_2} são todos hidróxidos de metais alcalinos ou alcalino-terrosos, dissociando-se completamente em \mathrm{OH^-}. Logo, (e) contém apenas bases segundo Arrhenius.

Resposta

(e) \mathrm{NaOH},\\ \mathrm{LiOH},\\ \mathrm{Ca(OH)_2}

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