Associe as informações da primeira coluna com os cientistas da segunda coluna.
A. Descoberta do elétron e o modelo atômico compacto de cargas ( ) Niels Bohr elétricas positivas e negativas
B. Arranjo dos elétrons no átomo
C. Átomos como o menor bloco de construção da matéria
D. Descoberta do núcleo
E. Descoberta de radiação
( ) Marie e Pierre Curie
( ) Gregos antigos e Dalton
( ) J.J. Thomson
( ) E. Rutherford

Passo 1

O enunciado pede que eu associe cada afirmação da primeira coluna (A–E) com um dos cientistas/agrupamentos da segunda coluna. Vou listar claramente o que é pedido e o que cada item A–E diz, sem resolver ainda:
  • A. Descoberta do elétron e o modelo atômico compacto de cargas elétricas positivas e negativas.
  • B. Arranjo dos elétrons no átomo.
  • C. Átomos como o menor bloco de construção da matéria.
  • D. Descoberta do núcleo.
  • E. Descoberta de radiação.
As opções de cientistas/grupos são:
  • Marie e Pierre Curie
  • Gregos antigos e Dalton
  • J.J. Thomson
  • E. Rutherford
O objetivo final é indicar, para cada letra A–E, qual dessas quatro opções corresponde. Agora vou explicar, passo a passo, o contexto histórico-científico de cada descoberta para que fique claro por que cada cientista/grupo se relaciona com qual afirmação.

Passo 2

Contexto histórico e papel dos “Gregos antigos e Dalton” (usar isso para identificar qual item eles correspondem).
  • Gregos antigos (como Leucipo e Demócrito) propuseram a ideia filosófica de que a matéria seria formada por partículas indivisíveis chamadas “átomos” — ideia qualitativa, sem provas experimentais.
  • John Dalton (início do século XIX) sistematizou essa ideia cientificamente: propôs a teoria atômica moderna inicial, com postulado de que cada elemento é formado por átomos idênticos, diferentes entre elementos, e que compostos são combinações de átomos em proporções definidas.
  • Em linguagem simples: esses pensadores/ciência clássica estabeleceram a noção de “átomo como menor bloco da matéria”.
  • Conclusão didática: quando o enunciado fala de “átomos como o menor bloco de construção da matéria”, isso refere-se à noção defendida historicamente por Gregos antigos e por Dalton.

Passo 3

Contexto histórico e papel de J.J. Thomson.
  • Experimento e descoberta: J.J. Thomson, por volta de 1897, estudou raios catódicos em tubos evacuados e mostrou que havia partículas muito pequenas com carga negativa — foi a descoberta do elétron. Ele mediu a razão carga/masa (e/m) dessas partículas.
  • Modelo atômico: para explicar a presença de elétrons negativos no átomo que, até então, parecia neutro, Thomson propôs um modelo em que elétrons estavam embutidos num “mar” de carga positiva — o famoso modelo do “pudim de ameixas” (plum pudding), ou seja, um átomo compacto com cargas positivas e negativas distribuídas.
  • Didática curta: descoberta experimental (elétron) + proposta de modelo em que cargas positivas e negativas coexistem no átomo resumem a contribuição de Thomson.

Passo 4

Contexto histórico e papel de E. Rutherford.
  • Experimento decisivo: Ernest Rutherford (1909–1911, com Geiger e Marsden) fez o experimento da lâmina de ouro (bombardeio com partículas alfa) e observou que algumas partículas eram fortemente desviadas, indicando que a carga positiva e quase toda a massa do átomo estavam concentradas numa região muito pequena.
  • Conclusão: Rutherford propôs o modelo nuclear do átomo — ou seja, a descoberta do núcleo atômico (pequeno, denso, de carga positiva) com elétrons orbitando ao redor (ainda que o modelo de órbitas quantizadas viria depois com Bohr).
  • Em poucas palavras: a “descoberta do núcleo” é a contribuição central de Rutherford.

Passo 5

Contexto histórico e papel de Marie e Pierre Curie.
  • Descoberta de radiação: Marie e Pierre Curie trabalharam no fim do século XIX e início do XX estudando radioatividade natural iniciada por Becquerel. Eles isolaram elementos muito radioativos (polônio e rádio) e desenvolveram técnicas de medida da radioatividade. Marie Curie cunhou o termo “radioatividade” e ambos contribuíram para caracterizar e descobrir a existência de emissões espontâneas de radiação de certos elementos.
  • Portanto, a expressão “descoberta de radiação” encaixa-se na atuação dos Curie no estudo e isolamento de substâncias radioativas e na demonstração de emissões de partículas/energia naturais.

Passo 6

Contextualizando “arranjo dos elétrons no átomo” (vínculo com Niels Bohr).
  • Niels Bohr, em 1913, propôs um modelo do átomo de hidrogênio em que os elétrons se movem em órbitas circulares fixas ao redor do núcleo, com níveis de energia quantizados; transições entre essas órbitas explicavam as linhas espectrais observadas.
  • A ideia-chave para a prova/questão: Bohr tratou explicitamente do arranjo dos elétrons e de como sua posição/energia no átomo determina emissão/absorção de luz — isso é exatamente “arranjo dos elétrons no átomo”.
  • Observação didática: antes de Bohr havia ideias de elétrons ao redor do núcleo, mas Bohr foi o primeiro a quantificar posições/energias dos elétrons de forma a explicar espectros.

Passo 7

Pequeno resumo lógico (sem repetir o mapeamento final palavra a palavra): cada descoberta descrita nos passos anteriores (átomo como bloco, elétron e modelo de cargas, núcleo, radioatividade, arranjo elétrons) tem um autor/hora histórica clara: os gregos/Dalton para a ideia do átomo; Thomson para o elétron e o modelo de cargas; Rutherford para o núcleo; Curie para radiação; Bohr para arranjo dos elétrons. A seguir apresento apenas a resposta final com as associações solicitadas.

Resposta

A. J.J. Thomson
B. Niels Bohr
C. Gregos antigos e Dalton
D. E. Rutherford
E. Marie e Pierre Curie

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