(Atkins 2012/Brady 2005) - Coloque cada uma das seguintes espécies em ordem crescente de raio atômico ou iónico. Explique sua escolha.
Ge, Sb, Sn, As;

Passo 1

O enunciado nos pede para colocar as espécies As, Ge, Sb e Sn em ordem crescente de raio atômico. O conteúdo envolve as tendências periódicas de raio atômico na tabela periódica: como o raio varia quando nos movemos ao longo de um período (linha) e quando descemos um grupo (coluna).

Passo 2

A tendência geral é:
– Ao longo de um período, da esquerda para a direita, o raio atômico diminui porque o aumento da carga nuclear efetiva atrai mais fortemente os elétrons de valência.
– Ao descer um grupo, o raio atômico aumenta porque se adicionam camadas eletrônicas, afastando os elétrons externos do núcleo.

Passo 3

Identificamos período e grupo de cada átomo:
– As está no período 4, grupo 15.
– Ge está no período 4, grupo 14.
– Sb está no período 5, grupo 15.
– Sn está no período 5, grupo 14.

Passo 4

Aplicando as tendências:
  1. Em um mesmo período (período 4): Ge (grupo 14) tem raio maior que As (grupo 15), portanto
As < Ge
  1. No período 5: Sn (grupo 14) tem raio maior que Sb (grupo 15), logo
Sb < Sn
  1. Ao comparar períodos, todos os átomos do período 5 (Sb e Sn) têm raio maior que os do período 4 (As e Ge), de modo que Ge < Sb.
Combinando tudo, obtemos
As < Ge < Sb < Sn

Resposta

As < Ge < Sb < Sn

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