(Atkins 2012/Brady 2005) - Coloque cada uma das seguintes espécies em ordem crescente de raio atômico ou iónico. Explique sua escolha.
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Passo 1
O enunciado nos pede para colocar as espécies As, Ge, Sb e Sn em ordem crescente de raio atômico. O conteúdo envolve as tendências periódicas de raio atômico na tabela periódica: como o raio varia quando nos movemos ao longo de um período (linha) e quando descemos um grupo (coluna).
Passo 2
A tendência geral é:
– Ao longo de um período, da esquerda para a direita, o raio atômico diminui porque o aumento da carga nuclear efetiva atrai mais fortemente os elétrons de valência.
– Ao descer um grupo, o raio atômico aumenta porque se adicionam camadas eletrônicas, afastando os elétrons externos do núcleo.
– Ao longo de um período, da esquerda para a direita, o raio atômico diminui porque o aumento da carga nuclear efetiva atrai mais fortemente os elétrons de valência.
– Ao descer um grupo, o raio atômico aumenta porque se adicionam camadas eletrônicas, afastando os elétrons externos do núcleo.
Passo 3
Identificamos período e grupo de cada átomo:
– As está no período , grupo
.
– Ge está no período , grupo
.
– Sb está no período , grupo
.
– Sn está no período , grupo
.
– As está no período
– Ge está no período
– Sb está no período
– Sn está no período
Passo 4
Aplicando as tendências:
- Em um mesmo período (período
): Ge (grupo 14) tem raio maior que As (grupo 15), portanto
- No período
: Sn (grupo 14) tem raio maior que Sb (grupo 15), logo
- Ao comparar períodos, todos os átomos do período
(Sb e Sn) têm raio maior que os do período (As e Ge), de modo que Ge < Sb.
Combinando tudo, obtemos
Resposta
As < Ge < Sb < Sn