(Atkins 2012) - Escreva as estruturas de Lewis e determine a carga formal de cada átomo de
(f)
(f)
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
e a carga formal de cada átomo. O conteúdo aqui é construção de estruturas de Lewis e cálculo de carga formal, usando número de elétrons de valência, ligação simples e pares não ligantes.
Passo 2
Vamos contar o total de elétrons de valência:
– Oxigênio: tem
elétrons de valência.
– Flúor: cada tem
elétrons de valência, totalizando
.
Total de elétrons disponíveis:
– Oxigênio:
– Flúor: cada
Total de elétrons disponíveis:
Passo 3
Construímos uma ligação simples de oxigênio a cada flúor e depois completamos os octetos com pares de elétrons não ligantes:
Aqui cada
recebe três pares livres (6 elétrons) e o
recebe dois pares livres (4 elétrons). Verificando:
– Elétrons em ligações: ligações
elétrons.
– Pares livres em :
.
– Pares livres em :
.
Total usado: , fechando o octeto de todos.
– Elétrons em ligações:
– Pares livres em
– Pares livres em
Total usado:
Passo 4
Para cada átomo, a carga formal é
Passo 5
Cálculo das cargas formais:
– Para cada : valência
, não ligantes
, ligações
elétrons (1 ligação).
– Para cada
– Para
: valência
, não ligantes
, ligações
elétrons (2 ligações).
Resposta
A estrutura de Lewis de
é
com cada flúor tendo três pares livres e o oxigênio dois pares livres.
As cargas formais são:
e
.
As cargas formais são: