Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente:
(A) família dos halogênios, 7^circ período.
(B) família do carbono, 4^circ período.
© família dos halogênios, 4^circ período.
(D) família dos calcogênios, 4^circ período.
(E) família dos calcogênios, 7^circ período.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado tá pedindo: temos um átomo com a distribuição eletrônica por camadas 2, 8, 18, 7. Querem saber em que família (grupo) e em que período da tabela periódica esse elemento se encontra. O conteúdo aqui é tabela periódica e configuração eletrônica: a gente vai usar o número de elétrons na última camada pra achar a família e o número de camadas pra achar o período.

Passo 2

Antes de tudo, vamos lembrar:
  • A família (ou grupo) de um elemento costuma ser identificada pela quantidade de elétrons na camada de valência (a última).
  • O período é simplesmente o número de camadas eletrônicas usadas (quantos níveis temos até a última).
No nosso caso: distribuição 2, 8, 18, 7.

Passo 3

Qual é o número de camadas?
Contamos quantos grupos de números temos: 4 camadas (1ª, 2ª, 3ª e 4ª).
Logo, o elemento está no 4º período.

Passo 4

Quantos elétrons estão na camada de valência?
Olha a última camada: tem 7 elétrons.
Na tabela periódica, a família dos halogênios (ou grupo 17 na numeração moderna) possui justamente 7 elétrons na última camada.
Já a família do carbono (grupo 14) teria 4 elétrons, calcogênios (grupo 16) teriam 6 elétrons, etc.

Passo 5

Conclusão teórica:
  • 7 elétrons na camada externa ⇒ halogênios.
  • 4 camadas ⇒ 4º período.

Resposta

família dos halogênios, 4º período. (Alternativa C)

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