Se um átomo possui configuração eletrônica
quantos elétrons ele deve ganhar para atingir o octeto? E perder?
Passo 1
Beleza, vamos começar. O enunciado diz que temos um átomo com configuração eletrônica
E a gente quer saber, seguindo a famosa “regra do octeto”, quantos elétrons ele precisaria ganhar pra ficar com 8 elétrons na camada de valência, e quantos precisaria perder pra alcançar também um octeto completo numa camada anterior.
Conteúdo: configuração eletrônica, camada de valência e regra do octeto. A gente vai precisar somar os elétrons, identificar a camada mais externa (n=3), ver quantos elétrons ela tem e comparar com 8, e depois raciocinar quantos remover pra “voltar” a um nível cheio (n=2).
Passo 2
Primeiro, conta quantos elétrons totais esse átomo tem pra identificar a camada de valência:
- 1s² → 2 elétrons
- 2s² → 2 elétrons
- 2p⁶ → 6 elétrons
- 3s² → 2 elétrons
- 3p³ → 3 elétrons
Somando:
Ou seja, é o fósforo (Z = 15). A camada de valência é a de maior número quântico principal, que é n = 3, onde estão 3s² e 3p³.
Passo 3
Na camada n = 3 ele tem:
Pela regra do octeto, a gente quer 8 elétrons nessa camada. Logo, falta:
Então ele precisa ganhar 3 elétrons pra “completar” o 3p e ter
.
Passo 4
Agora, pra ver quantos elétrons ele precisaria perder pra também ficar com um octeto, a ideia é “esvaziar” a camada n = 3 (tirando os 5 elétrons de valência) e voltar à configuração n = 2 completa, ou seja,
. Essa configuração tem 8 elétrons — o tal octeto.
Como a camada n = 3 tem 5 elétrons (2 em 3s e 3 em 3p), bastaria perder esses 5 elétrons.
Como a camada n = 3 tem 5 elétrons (2 em 3s e 3 em 3p), bastaria perder esses 5 elétrons.
Resposta
Ganharia 3 elétrons para completar o octeto na camada n = 3, ou perderia 5 elétrons para ficar com o octeto completo na camada n = 2.