Atribua o número de oxidação para os elementos em:
\left[\mathrm{ReH}_{9}\right]^{2-}

Passo 1

O enunciado pede para determinar os números de oxidação dos átomos em [\mathrm{ReH}_{9}]^{2-}. O conteúdo envolve as regras de estado de oxidação:
  • A soma dos números de oxidação em um íon deve igualar sua carga.
  • Em hidretos metálicos, o hidrogênio normalmente tem número de oxidação -1.

Passo 2

Como estamos diante de um hidreto de rênio, aplicamos a regra de que cada átomo de hidrogênio tem \nu_{\mathrm{H}} = -1.

Passo 3

Chame de \nu_{\mathrm{Re}} o número de oxidação do rênio. A soma deve satisfazer
\nu_{\mathrm{Re}} \;+\; 9 \times \nu_{\mathrm{H}} \;=\; -2\,.

Passo 4

Substituindo \nu_{\mathrm{H}} = -1 na equação:
\nu_{\mathrm{Re}} + 9 \times (-1) = -2
\nu_{\mathrm{Re}} - 9 = -2
\nu_{\mathrm{Re}} = -2 + 9 = +7.

Resposta

O rênio em [\mathrm{ReH}_{9}]^{2-} tem número de oxidação +7 e cada hidrogênio tem número de oxidação -1.

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