Atribua o número de oxidação para os elementos em:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para atribuir os números de oxidação dos elementos na molécula de ácido sulfúrico \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}. Vamos usar as regras gerais de números de oxidação em compostos neutros: a soma dos nox deve ser zero, e conhecer os valores usualmente atribuídos a hidrogênio e oxigênio.

Passo 2

Pela regra:
– Cada hidrogênio em composto covalente costuma ter nox +1.
– Cada oxigênio em óxidos ou ácidos costuma ter nox -2.

Passo 3

Seja x o número de oxidação do enxofre. Como a molécula é neutra, temos:
2\cdot(+1) \;+\; x \;+\; 4\cdot(-2) \;=\; 0
ou seja,
2 + x - 8 = 0 \quad\Longrightarrow\quad x = +6.

Resposta

\mathrm{H}: +1 \mathrm{S}: +6 \mathrm{O}: -2

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