Em uma aula prática de química, um professor forneceu a seus alunos uma tabela contendo a densidade de algumas amostras e a curva de aquecimento de uma delas denominada de XAmostras. Densidade g.ml Água. 1,00 Etanol anidro. 0,79 Etanol hidratado. 0,81 Butanol. 0,81 Isoçropanol hidratado. 0,79 Ao medir 20 ml de X em uma proveta os alunos obtiveram a massa de 16,2 g. Logo concluíram q X e??
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre densidade de algumas substâncias. A densidade é basicamente quão “pesado” algo é para o seu volume. A gente vai usar os valores de densidade fornecidos na tabela para descobrir qual substância é a X. Vamos precisar calcular a densidade da X usando a massa e o volume que os alunos mediram.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da densidade:
Aqui, a massa $ m $ é 16,2 gramas e o volume $ V $ é 20 mililitros. Então, substituindo na fórmula:
Passo 3
Agora que sabemos que a densidade da X é $ 0,81, g/ml $, vamos comparar esse valor com as densidades na tabela:
- Água: 1,00 g/ml
- Etanol anidro: 0,79 g/ml
- Etanol hidratado: 0,81 g/ml
- Butanol: 0,81 g/ml
- Isoçropanol hidratado: 0,79 g/ml
Vemos que a densidade de $ 0,81, g/ml $ bate com duas substâncias: Etanol hidratado e Butanol.
Passo 4
Portanto, com base na densidade calculada, a substância X pode ser ou Etanol hidratado ou Butanol, já que ambas têm a densidade de $ 0,81, g/ml $ conforme a tabela fornecida.
Resposta
X é Etanol hidratado ou Butanol, pois a densidade calculada é
.