4- O aumento da concentração de dióxido de carbono (
) na atmosfera tem outras consequências além do efeito estufa. Em água o
gasoso se transforma em
aquoso participando do seguinte equilibrio químico com esqueleto calcário dos corais:
Analisando-as reações envolvidas na formação do esqueleto calcário dos corais (carbonato de cálcio,
), pode-se inferir, a partir do Princípio de Le Chatelier, que o aumento da concentração de dióxido de carbono (
) na atmosfera:
a. causará um aumento na formação do esqueleto dos corais.
b. causará uma diminuição na formação de
.
c. não afetará a formação do esqueleto dos corais.
d. dìminuirá o pH da água do mar.
X causará um aumento da concentração de ions hidroxila.
a. causará um aumento na formação do esqueleto dos corais.
b. causará uma diminuição na formação de
c. não afetará a formação do esqueleto dos corais.
d. dìminuirá o pH da água do mar.
Passo 1
O enunciado dá duas reações (vou copiá‑las exatamente como aparecem):
O que nos é informado: aumento da concentração de
na atmosfera (logo: maior dissolução de
na água do mar).
O que a questão pergunta: a partir do Princípio de Le Chatelier, qual afirmação abaixo é inferida quando aumenta? As alternativas são (resumindo):
a. aumento da formação do esqueleto dos corais;
b. diminuição na formação de ;
c. não afetará a formação do esqueleto dos corais;
d. diminuirá o pH da água do mar.
Também há a afirmação extra: X causará um aumento da concentração de íons hidroxila .
O que a questão pergunta: a partir do Princípio de Le Chatelier, qual afirmação abaixo é inferida quando
a. aumento da formação do esqueleto dos corais;
b. diminuição na formação de
c. não afetará a formação do esqueleto dos corais;
d. diminuirá o pH da água do mar.
Também há a afirmação extra: X causará um aumento da concentração de íons hidroxila
Passo 2
Explicando o Princípio de Le Chatelier (de forma prática): quando um equilíbrio químico é perturbado (por variação de concentração de reagente, produto, temperatura, pressão), o sistema desloca‑se no sentido de contrariar essa perturbação. Em linguagem simples: se você acrescenta um reagente, o equilíbrio tende a consumir parte desse reagente convertendo‑o em produtos; se aumenta um produto, o equilíbrio tende a consumi‑lo voltando para os reagentes.
Passo 3
Aplique isso à primeira reação: ao aumentar a quantidade de
dissolvido, a reação
vai deslocar‑se para a direita (para consumir o excesso de
). Isso significa que ocorre MAIS dissolução de
(o sólido calcário dos corais se dissolve), produzindo
e
. Consequência prática: a formação (precipitação) de
fica prejudicada — em outras palavras, o esqueleto calcário dos corais tende a se formar menos (ou a dissolver‑se mais). Portanto a alternativa (a) é falsa e (c) também é falsa.
Passo 4
Sobre
: como vimos, a primeira reação, ao deslocar‑se para a direita, gera mais
. Logo não ocorre diminuição na formação de
; pelo contrário, aumenta. Portanto a alternativa (b) é falsa.
Passo 5
Ligando com a segunda reação e com a acidez: temos também, envolvendo o equilíbrio ácido carbônico,
(esta etapa explica como
gera
). Assim, o aumento de
leva a mais formação de
(mais ácido carbônico/dissociação), ou seja, aumenta a concentração de prótons livres. Isso faz o pH cair, porque por definição
Mais
⇒ pH menor (mais ácido). Portanto a alternativa (d) é verdadeira.
Passo 6
Ainda com a segunda reação
se
aumenta, esse equilíbrio desloca‑se para a esquerda (para consumir
), o que reduz a concentração de
. Menos
significa menos íon carbonato disponível para combinar com
e precipitar
. Isso reforça a conclusão de que a formação do esqueleto dos corais diminui com o aumento de
.
Passo 7
Sobre a afirmação X (aumento de
): lembre que a água tem o produto iônico
Se
aumenta (como no caso), então
deve diminuir para manter o produto quase constante. Logo a afirmação X é falsa: não há aumento de
, e sim diminuição.
Passo 8
Resumo lógico das alternativas:
- (a) falso — o aumento de
favorece a dissolução de , não a sua formação. - (b) falso —
tende a aumentar. - (c) falso — há efeito claro: acidificação e dissolução de carbonato.
- (d) verdadeiro — aumento de
implica diminuição do pH. - X (aumento de
) é falso — tende a diminuir quando aumenta.
Resposta
d.