Avalie a equação química e responda
2 H2 S(g)+3 O2(g) rightharpoons 2 H2 O(g)+2 SO2(g)
I. Ao aumentar a pressão parcial de SO2 o equilibrio será deslocado para a esquerda.
II. Ao retirar o oxigênio do sistema o equilibrio será deslocado para direita
III. Ao aumentar a pressão total do sistema o equilibrio será deslocado para a direita
a) Apenas a alternativa I e II
b) Apenas a alternativa II e III
c) Apenas a alternativa I e III
d) Todas estão corretas
e) Todas estão erradas

Passo 1

O enunciado dá a reação de equilíbrio químico
2,H2(g)S + 3,O2(g) ;rightharpoons; 2,H2O(g) + 2,SO2(g)
e pede para avaliar três afirmações baseadas no Princípio de Le Châtelier, que diz que, ao aplicar uma perturbação (mudança de pressão parcial, remoção/adição de um reagente ou produto, variação de pressão total, etc.), o sistema desloca-se no sentido de minimizar essa perturbação.

Passo 2

Para I: “Ao aumentar a pressão parcial de SO2, o equilíbrio será deslocado para a esquerda.”
Adicionar SO2 é como aumentar a concentração de produto, então o sistema desloca-se para consumir esse excesso e formar reagentes, ou seja, para a esquerda. Logo, I é correta.

Passo 3

Para II: “Ao retirar o oxigênio do sistema, o equilíbrio será deslocado para a direita.”
Remover O2 corresponde a diminuir a pressão parcial de um reagente. Pelo Princípio de Le Châtelier, o sistema desloca-se no sentido de produzir mais desse reagente, ou seja, para a esquerda (formando mais O2). Portanto, II é falsa.

Passo 4

Para III: “Ao aumentar a pressão total do sistema, o equilíbrio será deslocado para a direita.”
Em sistema gasoso, aumentar a pressão favorece o lado com menor número de mols gasosos. No lado esquerdo há 2 + 3 = 5 mols, e no direito 2 + 2 = 4 mols. Como 4<5, o equilíbrio desloca-se para o lado de menos mols, isto é, para a direita. Logo, III é correta.

Resposta

c) Apenas a alternativa I e III

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