As bacteriorrizas são exemplos de associações simbióticas entre bactérias e raízes de plantas leguminosas. Essas bactérias fixam o nitrogênio atmosférico (N), transformando-o em amônia (NH). Nessa transformação, o número de oxidação do elemento nitrogênio é alterado de:
A) +2 para -3, sendo reduzido.
B) +2 para +1, sendo reduzido.
C) O para +3, sendo oxidado.
D) O para +1, sendo oxidado.
E) O para -3, sendo reduzido. ​

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre as bacteriorrizas, que são associações entre bactérias e as raízes de plantas leguminosas. Essas bactérias têm a função de fixar o nitrogênio (N) da atmosfera, transformando-o em amônia (NH₃). O que precisamos descobrir aqui é como o número de oxidação do nitrogênio muda nessa transformação. Para resolver isso, vamos entender o que são números de oxidação e como identificá-los tanto no nitrogênio atmosférico quanto na amônia.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é número de oxidação. É uma forma de indicar a carga que um átomo teria se os elétrons na molécula fossem completamente transferidos para os átomos mais eletronegativos. É uma ferramenta útil para entender reações químicas.

Passo 3

Agora, vamos identificar o número de oxidação do nitrogênio na molécula de N₂ (nitrogênio atmosférico). Como o N₂ é uma molécula pura formada por dois átomos de nitrogênio iguais, cada nitrogênio tem um número de oxidação de 0.
N2: N = 0

Passo 4

Em seguida, vamos determinar o número de oxidação do nitrogênio na amônia (NH₃). Sabemos que o hidrogênio geralmente tem um número de oxidação de +1. A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a zero.
N + 3(+1) = 0 N + 3 = 0 N = -3
Portanto, na amônia, o nitrogênio tem um número de oxidação de -3.

Passo 5

Agora, vamos comparar os números de oxidação antes e depois da transformação:
N2: N = 0 NH3: N = -3
Isso mostra que o nitrogênio passou de 0 para -3. Quando o número de oxidação diminui, dizemos que o elemento foi reduzido.

Resposta

A alternativa correta é a E) O para -3, sendo reduzido.

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