Balance as seguintes equações químicas.
Hidróxido de cobre (II) reage com ácido sulfúrico, formando como produto sulfato de cobre (II) e água.
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de neutralização entre hidróxido de cobre (II) e ácido sulfúrico, com formação de sulfato de cobre (II) e água. O conteúdo envolvido é a lei da conservação de massa, que exige que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em reagentes e produtos.

Passo 2

Vamos escrever a equação geral com coeficientes estequiométricos desconhecidos:
a,Cu(OH)2 ;+; b,H2SO4 ;longrightarrow; c,CuSO4 ;+; d,H2O

Passo 3

Aplicamos a conservação de cada elemento:
— Cobre (Cu):
a = c
— Enxofre (S):
b = c
— Hidrogênio (H):
2a + 2b = 2d
( 2a vem dos 2 H em Cu(OH)2 e 2b dos 2 H em H2SO4; 2d é dos 2 H por molécula de H2O.)
— Oxigênio (O):
2a + 4b = 4c + d
( 2a dos dois O em Cu(OH)2, 4b dos quatro O em H2SO4; 4c dos quatro O em CuSO4, e d do O em cada H2O.)

Passo 4

Das duas primeiras equações temos c=a e b=c, logo b=a. Substituindo em 2a+2b=2d
2a + 2a = 2d Longrightarrow 4a = 2d Longrightarrow d = 2a
A equação de oxigênio também leva a d=2a. Basta escolher o menor inteiro positivo a=1, de modo que
a = 1, b = 1, c = 1, d = 2

Passo 5

Substituindo os coeficientes na equação geral, obtemos a equação balanceada:
Cu(OH)2 ;+; H2SO4 ;longrightarrow; CuSO4 ;+; 2,H2O

Resposta

Cu(OH)2 + H2SO4 ;longrightarrow; CuSO4 + 2,H2O

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