Balance as seguintes equações químicas.
Hidróxido de cobre (II) reage com ácido sulfúrico, formando como produto sulfato de cobre (II) e água.
Hidróxido de cobre (II) reage com ácido sulfúrico, formando como produto sulfato de cobre (II) e água.
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de neutralização entre hidróxido de cobre (II) e ácido sulfúrico, com formação de sulfato de cobre (II) e água. O conteúdo envolvido é a lei da conservação de massa, que exige que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em reagentes e produtos.
Passo 2
Vamos escrever a equação geral com coeficientes estequiométricos desconhecidos:
Passo 3
Aplicamos a conservação de cada elemento:
— Cobre (Cu):
— Enxofre (S):
— Hidrogênio (H):
(
vem dos
H em
e
dos
H em
;
é dos
H por molécula de
.)
— Oxigênio (O):
(
dos dois O em
,
dos quatro O em
;
dos quatro O em
, e
do O em cada
.)
Passo 4
Das duas primeiras equações temos
e
, logo
. Substituindo em
dá
A equação de oxigênio também leva a
. Basta escolher o menor inteiro positivo
, de modo que
Passo 5
Substituindo os coeficientes na equação geral, obtemos a equação balanceada: