a) O balanceamento da equação em meio básico.
b) A massa de íon cromato
gerada através de 0,25 mols de íon hipoclorito [(ClO)-], sabendo que o mesmo encontra-se
impuro e que a reação apresenta um rendimento de 85%.
b) A massa de íon cromato
Passo 1
Beleza, o que a gente tem aqui é um exercício de reação de oxirredução em meio básico.
a) Pede pra balancear a equação redox que envolve íon hipoclorito ( ) e Cr(III) virando íon cromato (
).
b) Com essa equação, usar 0,25 mol de (sendo que só 80 % dele é puro) e rendimento de 85 %, pra descobrir a massa de
que sai.
a) Pede pra balancear a equação redox que envolve íon hipoclorito (
b) Com essa equação, usar 0,25 mol de
O que vamos precisar:
- Método das semirreações em meio básico (adicionar
, e elétrons). - Relação estequiométrica entre
e . - Cálculo de pureza e rendimento.
- Massa molar de
.
Passo 2
Bora balancear por semirreações em meio básico.
- Semirreação de oxidação do Cr(III) (de Cr(OH)
a CrO ):
– Conta Cr, O, H e carga, adiciona
,
e elétrons (e
).
- Semirreação de redução do ClO
(a Cl ):
– Em meio básico vira:
- Igualar elétrons: multiplica a semirreação de redução por 3 e a de oxi por 2, pra terem 6 e
cada:
Oxidação × 2:
Redução × 3:
- Soma das duas semirreações e simplifica
e :
Isso é o balanço final em meio básico.
Passo 3
Agora, parte b, cálculos:
- Mols de
puro:
- Relação estequiométrica: da equação, 3 mol de
geram 2 mol de .
- Considerando rendimento de 85 %:
- Massa molar de
:
- Massa produzida:
Resposta
a) Equação balanceada em meio básico:
b) Massa de
obtida: