Balanceie a equação química e indique qual elemento sofreu redução e qual elemento sofreu oxidação?
a)
a)
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação
e identificar qual elemento sofreu oxidação e qual sofreu redução. Vamos usar o método das semi-reações em meio ácido (já que aparece HCl como produto) e o conceito de números de oxidação para determinar as mudanças de carga.
Passo 2
Atribuímos os números de oxidação a cada átomo:
Em
temos
de oxigênio e
de sódio, totalizando
; para neutralizar,
deve ser
. Logo,
Passo 3
Escrevemos as semi-reações de oxidação e redução em meio ácido, equilibrando primeiro átomos de O e H, depois elétrons:
Semi-reação de oxidação
:
Balanceamos oxigênios com água e hidrogênios com
:
Semi-reação de redução
:
Balanceamos oxigênio com água, hidrogênio com
e carga com elétrons:
Passo 4
Igualamos o número de elétrons trocados: a oxidação libera 6 e
e a redução consome 2 e
. Multiplicamos a semi-reação de redução por 3:
ficando
Passo 5
Somamos as duas semi-reações, cancelando elétrons, águas e prótons quando possível:
Cancelam-se
,
e
, resultando
Passo 6
Retornamos aos compostos originais, inserindo o cátion espectador
e trocando
+
por
:
Resposta
A equação balanceada é
O iodo
sofre oxidação de
para
e o cloro
sofre redução de
para
.