Balanceie as seguintes reações químicas:
Fe+HCl FeCl3+H2

Passo 1

Então, a ideia é balancear a reação
Fe + HCl ;longrightarrow; FeCl3 + H2
Isso faz parte de estequiometria, onde usamos a lei da conservação de massa: o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar conhecer as fórmulas dos compostos (quantos átomos de cada elemento têm em cada molécula) e saber montar equações para igualar esses átomos.

Passo 2

Primeiro, atribuímos coeficientes desconhecidos para cada substância:
a,Fe + b,HCl longrightarrow c,FeCl3 + d,H2
Aqui:
  • são números inteiros que vamos determinar.
  • Em , cada molécula tem 1 átomo de Fe e 3 de Cl.
  • Em , cada molécula tem 1 átomo de H e 1 de Cl.
  • Em , cada molécula tem 2 átomos de H.

Passo 3

Agora, montamos as equações de balanço para cada elemento:
  1. Ferro (Fe):
  2. Cloro (Cl):
  3. Hidrogênio (H):

Passo 4

Resolvendo:
  • Da eq. (1): .
  • Substituindo em (2): .
  • Substituindo em (3): , logo .
Para termos todos coeficientes inteiros, escolhemos . Aí:

Resposta

A equação balanceada é
boxed2,Fe + 6,HCl ;longrightarrow; 2,FeCl3 + 3,H2

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