Com base nas eletronegatividades relativas, classifique a ligação em cada composto como iônica, covalente ou covalente polar. Indique a direção do dipolo de ligação para cada ligação covalente polar.
MgO

Passo 1

O enunciado pede que eu classifique a ligação no composto dado ( \text{MgO}) como iônica, covalente ou covalente polar, e que indique a direção do dipolo para ligações covalentes polares (se houver). A informação que vou usar são as eletronegatividades na escala de Pauling: \chi(\text{Mg})=1,31 e \chi(\text{O})=3,44.

Passo 2

O que é eletronegatividade e como usamos isso para classificar ligações (explicação didática e sem pular etapas):
  • Eletronegatividade ( \chi) é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons numa ligação química. Quanto maior \chi, mais o átomo “puxa” os elétrons.
  • Para classificar uma ligação entre dois átomos usamos a diferença de eletronegatividade
\Delta\chi = \chi(\text{átomo mais eletronegativo}) - \chi(\text{outro átomo}).áá
  • Regras práticas (valores aproximados, muito usados em provas):
    • Se \Delta\chi < 0,5 → ligação covalente não polar (elétrons compartilhados de forma quase igual).
    • Se 0,5 \le \Delta\chi \le 2,0 → ligação covalente polar (elétrons mais próximos do átomo mais eletronegativo; existe um dipolo).
    • Se \Delta\chi > 2,0 → ligação predominantemente iônica (transferência de elétrons e formação de íons).
  • Observação: esses limites são empíricos e arredondados, mas funcionam bem em provas de graduação.

Passo 3

Cálculo da diferença de eletronegatividade para \text{MgO}:
\Delta\chi = \chi(\text{O}) - \chi(\text{Mg}) = 3,44 - 1,31 = 2,13.

Passo 4

Interpretação do resultado e explicação do que ocorre na ligação:
  • Como \Delta\chi = 2,13 > 2,0, a ligação entre \text{Mg} e \text{O} é classificada como iônica segundo a regra prática.
  • Em termos de elétrons: o magnésio perde dois elétrons e o oxigênio ganha dois elétrons: \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^-
\text{O} + 2e^- \rightarrow \text{O}^{2-}
A atração eletrostática entre \text{Mg}^{2+} e \text{O}^{2-} mantém o composto unido.
  • Sobre dipolos: a indicação de direção do dipolo é pedida apenas para ligações covalentes polares. Aqui a ligação é iônica (há transferência quase completa de carga), então não se desenha o “vetor dipolo” típico de ligações covalentes polares. Ainda assim, existe separação de cargas: o oxigênio é a extremidade negativa ( \text{O}^{2-}) e o magnésio é a extremidade positiva ( \text{Mg}^{2+}).

Passo 5

Resumo prático para prova (o que escrever rapidamente na folha):
  • Calcular \Delta\chi usando valores de Pauling.
  • Comparar com os limites dados acima.
  • Concluir: ligação iônica; formar \text{Mg}^{2+} e \text{O}^{2-}. Não há dipolo de ligação no sentido covalente-polar, porque a ligação é iônica (carga negativa em \text{O}^{2-}, positiva em \text{Mg}^{2+}).

Resposta

MgO: iônica (não há ligação covalente polar; íon negativo em \text{O}^{2-} e íon positivo em \text{Mg}^{2+}).