Com base nas eletronegatividades relativas, classifique a ligação em cada composto como iônica, covalente ou covalente polar. Indique a direção do dipolo de ligação para cada ligação covalente polar.
MgO
MgO
Passo 1
O enunciado pede que eu classifique a ligação no composto dado (
) como iônica, covalente ou covalente polar, e que indique a direção do dipolo para ligações covalentes polares (se houver). A informação que vou usar são as eletronegatividades na escala de Pauling:
e
.
Passo 2
O que é eletronegatividade e como usamos isso para classificar ligações (explicação didática e sem pular etapas):
- Eletronegatividade (
) é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons numa ligação química. Quanto maior , mais o átomo “puxa” os elétrons. - Para classificar uma ligação entre dois átomos usamos a diferença de eletronegatividade
- Regras práticas (valores aproximados, muito usados em provas):
- Se
→ ligação covalente não polar (elétrons compartilhados de forma quase igual). - Se
→ ligação covalente polar (elétrons mais próximos do átomo mais eletronegativo; existe um dipolo). - Se
→ ligação predominantemente iônica (transferência de elétrons e formação de íons).
- Se
- Observação: esses limites são empíricos e arredondados, mas funcionam bem em provas de graduação.
Passo 3
Cálculo da diferença de eletronegatividade para
:
Passo 4
Interpretação do resultado e explicação do que ocorre na ligação:
- Como
, a ligação entre e é classificada como iônica segundo a regra prática. - Em termos de elétrons: o magnésio perde dois elétrons e o oxigênio ganha dois elétrons:
A atração eletrostática entre
e
mantém o composto unido.
- Sobre dipolos: a indicação de direção do dipolo é pedida apenas para ligações covalentes polares. Aqui a ligação é iônica (há transferência quase completa de carga), então não se desenha o “vetor dipolo” típico de ligações covalentes polares. Ainda assim, existe separação de cargas: o oxigênio é a extremidade negativa (
) e o magnésio é a extremidade positiva ( ).
Passo 5
Resumo prático para prova (o que escrever rapidamente na folha):
- Calcular
usando valores de Pauling. - Comparar com os limites dados acima.
- Concluir: ligação iônica; formar
e . Não há dipolo de ligação no sentido covalente-polar, porque a ligação é iônica (carga negativa em , positiva em ).
Resposta
MgO: iônica (não há ligação covalente polar; íon negativo em
e íon positivo em
).