Com base nos metais cádmio ( C d ) e cobre (C u), represente os esquemas de uma célula galvânica, atendendo aos seguintes requisitos:
Escreva as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo, identificando qual eletrodo atua como cada um.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra montar uma célula galvânica usando cádmio e cobre. Isso é eletroquímica: vamos identificar quem é ânodo (onde rola oxidação), quem é cátodo (onde rola redução) e escrever as semi-reações. Pra isso precisamos dos potenciais padrões de redução de Cd e Cu e usar o conceito de espontaneidade (maior potencial de redução = ocorre como redução no cátodo).

Passo 2

Primeiro, anota os potenciais padrões de redução (tabela padrão):
• Para cobre:
Cu^2+ + 2,e^- ;longrightarrow; Cu(s) E^circ = +0,34 V
• Para cádmio:
Cd^2+ + 2,e^- ;longrightarrow; Cd(s) E^circ = -0,40 V

Passo 3

Agora a ideia: quem tem o potencial mais positivo vai se reduzir (cátodo); o outro vai se oxidar (ânodo).
é maior que .
Logo cobre reduz no cátodo.
• Cádmio, com , fica como ânodo (vai ser oxidado).

Passo 4

Escreve então as semi-reações, lembrando que no ânodo invertemos a semi-reação de redução (pois acontece oxidação):
Ânodo (oxidação):
Cd(s);longrightarrow; Cd^2+(aq) + 2,e^-
Cátodo (redução):
Cu^2+(aq) + 2,e^-;longrightarrow; Cu(s)

Resposta

Ânodo (oxidação):
Cd(s);longrightarrow; Cd^2+(aq) + 2,e^-
Cátodo (redução):
Cu^2+(aq) + 2,e^-;longrightarrow; Cu(s)

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