Com base nos metais cádmio (
) e cobre
, represente os esquemas de uma célula galvânica, atendendo aos seguintes requisitos:
Escreva as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo, identificando qual eletrodo atua como cada um.
Escreva as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo, identificando qual eletrodo atua como cada um.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra montar uma célula galvânica usando cádmio e cobre. Isso é eletroquímica: vamos identificar quem é ânodo (onde rola oxidação), quem é cátodo (onde rola redução) e escrever as semi-reações. Pra isso precisamos dos potenciais padrões de redução de Cd e Cu e usar o conceito de espontaneidade (maior potencial de redução = ocorre como redução no cátodo).
Passo 2
Primeiro, anota os potenciais padrões de redução (tabela padrão):
• Para cobre:
• Para cobre:
• Para cádmio:
Passo 3
Agora a ideia: quem tem o potencial mais positivo vai se reduzir (cátodo); o outro vai se oxidar (ânodo).
• é maior que
.
Logo cobre reduz no cátodo.
• Cádmio, com , fica como ânodo (vai ser oxidado).
•
Logo cobre reduz no cátodo.
• Cádmio, com
Passo 4
Escreve então as semi-reações, lembrando que no ânodo invertemos a semi-reação de redução (pois acontece oxidação):
Ânodo (oxidação):
Ânodo (oxidação):
Cátodo (redução):
Resposta
Ânodo (oxidação):
Cátodo (redução):