Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior eletronegatividade, justificando suas respostas:
Passo 1
O enunciado pede que, com base na tabela periódica, a gente compare a eletronegatividade do antimônio
e do arsênio
para determinar qual dos dois átomos atrai elétrons com mais força.
Passo 2
A eletronegatividade segue duas tendências principais na tabela:
- Aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período, porque há mais carga nuclear efetiva puxando os elétrons.
- Diminui de cima para baixo em um mesmo grupo, pois o aumento do raio atômico e do efeito de blindagem reduz a atração pelos elétrons da camada de valência.
Passo 3
Tanto
quanto
estão no grupo 15. O arsênio está no 4º período e o antimônio no 5º. Como descer no grupo reduz a eletronegatividade,
(acima) terá raio menor e atração maior pelos elétrons do que
(abaixo).
Resposta
O átomo de
possui maior eletronegatividade que o átomo de
.